備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的推斷題綜合復(fù)習(xí)附答案(編輯修改稿)
2025-03-31 22:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1= 810 kJmol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJmol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1；(3)甲烷在負(fù)極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負(fù)極反應(yīng)為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應(yīng)物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3H2O+CO2=NH4++?！军c睛】燃料電池電極反應(yīng)的書寫：燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子。7．(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A．B均為惰性電極）：①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。②A極的電極反應(yīng)式是_________________?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向為：從A到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。8．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________。【答案】Li 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極是負(fù)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)?！驹斀狻?1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負(fù)極，負(fù)極上Li失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)4Li－4e－＝4Li＋；(2)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式知，SOCl2得電子生成Cl、S、SO2，電極方程式為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2。9．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ mol1（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________。（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ mol1。（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）【答案】CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=； E1E2 來源廣、熱值高、不污染環(huán)境 【解析】【分析】(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；(2)依據(jù)反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量分析；(3)依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式分析計算；(4)根據(jù)氫能源的優(yōu)點和氫能源的開發(fā)和利用的最新動向即可作答?！驹斀狻?1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒值高；因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。10．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計算轉(zhuǎn)移電子
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