【文章內容簡介】 ；充電時的陰極反應為PbSO4獲得電子轉化為Pb。【詳解】(1) Al片和Cu片用導線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負極Al失電子轉化為AlO2，電極反應式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。Al片和Cu片用導線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負極，Al作正極，正極反應為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體，電極反應式為4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O。答案：2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O；4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O；(2)鉛蓄電池放電時，正極反應為PbO2得電子，生成PbSO4等，電極反應式為4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；充電時陰極為PbSO4獲得電子轉化為Pb，電極反應式為PbSO4+2e?=Pb+SO42?。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。【點睛】判斷原電池的電極時，首先看電極材料，若只有一個電極材料能與電解質反應，該電極為負極；若兩個電極材料都能與電解質發(fā)生反應，相對活潑的金屬電極作負極。在書寫電極反應式時，需要判斷電極產(chǎn)物。電極產(chǎn)物與電解質必須能共存，如Al電極，若先考慮生成Al3+，則在酸性電解質中，能穩(wěn)定存在，Al3+為最終的電極產(chǎn)物；若在堿性電解質中，Al3+不能穩(wěn)定存在，最終應轉化為AlO2。8．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。(2)負極是_________，電極反應式是__________________________。(3)使用時，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____。(填字母)A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H0(5)以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為__________?！敬鸢浮恳淮? Zn Zn2e+2OH=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O 【解析】【分析】（1）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應可知Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析作答；（3）根據(jù)電池的總反應可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應確定c(OH)的變化以判斷pH的變化；（4）可設計成原電池的反應應為氧化還原反應；（5）燃料電池中，負極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極通入氧化劑， 得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此作答?！驹斀狻浚?）紐扣電池為一次電池；（2）根據(jù)電池的總反應可知Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn2e+2OH=ZnO+H2O；（3）根據(jù)電池的總反應可知，Ag2O為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，使用時，c(OH)增大，因此正極區(qū)的pH逐漸增大；（4）A. 能設計成原電池的反應通常是放熱反應，由于反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是氧化還原反應，但該反應為吸熱反應，因而不能設計成原電池，A項錯誤；B. 反應NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復分解反應，不能設計成原電池，B項錯誤；C. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應，且該反應為放熱反應，可設計成原電池，C項正確；答案選C。（5）燃料電池中，負極通入燃料，燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CO2e－+4OH－=CO32 +2H2O?！军c睛】設計制作化學電源的過程為：9．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________?！敬鸢浮縁e＋2H＋=Fe2+H2↑ 負極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn BAC 【解析】【分析】已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答?！驹斀狻?1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。10．按要求回答下列問題：（1）甲烷燃料電池是常見的燃料電池之一，該電池在正極通入氧氣，在負極通入甲烷，電解質溶液通常是KOH溶液，請寫出該電池的負極反應式___。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關反應的化學方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)。【答案】CH48e+10OH=CO32+7H2O Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↓+H2O 減少 【解析】【分析】（1）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負極反應為：CH4失電子，轉化為CO32和H2O。（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關反應為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負極通入甲烷，電解質溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負極反應式為CH48e+10OH=CO32+7H2O。答案為：CH48e+10OH=CO32+7H2O；（2