高二化學反應與能量變化習題(編輯修改稿)
2025-09-01 19:24 本頁面
【文章內容簡介】 ______；②改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ?mol﹣1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ?mol﹣1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：____________________ ．試卷第5頁，總5頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1．(1)(2)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(l) △H＝ kJ/mol(3)2:1；(4)22 g；【解析】試題分析： (1)根據燃燒熱的概念，通常在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為 kJ=，故答案為：；(2)已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)；△H=②H2O(1)=H2O(g)；△H=+由蓋斯定律可知，①②4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=；(3)由熱化學方程式可知，，H2和C3H8的混合氣體共3mol，則混合氣體中，H2和C3H8的物質的量分別為：xmol和(3x)mol，+2220(3x)=，x=2 mol，所以物質的量之比為：2mol：(32)mol=2：1，故答案為：2：1；(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝ kJ/mol，反應中5molO2轉移電子54=20mol，當反應中轉移10mol電子時，燃燒的丙烷(C3H8)，44g/mol=22g， 生成的CO2在標準狀況下的體積為mol，故答案為：22 g；。2．（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；△H=﹣；（2）①ad；②變小；變??；【解析】試題分析：（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醚的燃燒熱為1455 kJ／mol，則甲醚燃燒的熱化學方程式為CH3OCH3（g） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 3H2O（l）△H1 = ﹣1455 kJ/mol；已知H2（g）和C（s） kJmol kJmol1，則有關的熱化學方程式為：①H2（g） + 1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－ KJ/mol；②C（s） + O2（g）＝CO2（g）△H＝－ KJ/mol；③CH3OCH3（g） + 3O2（g）＝2CO2（g） + 3H2O（l）△H＝－1455 kJ/mol，所以根據蓋斯定律可知①3 + ②2③得到反應熱化學方程式為：2C（s） + 3H2（g） + 1/2O2（g）＝CH3OCH3（g） △H＝－ kJ/mol，即4C（s） + 6H2（g） + O2（g）＝2CH3OCH3（g） △H＝－ kJ/mol。（2）①在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a、氫氣是反應物，水蒸氣是生成物，因此當c（H2）與c（H2O）的比值保持不變時可以說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b、根據方程式可知單位時間內有2mol H2消耗時一定有1mol H2O生成，因此不能據此說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此容器中氣體密度不再改變不能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；D、正方應是壓強減小的可逆反應，因此當容器中氣體壓強不再改變是能說明達到平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad。②正方應是放熱反應，因此溫度升高，該化學平衡向逆反應方向移動，到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變小?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，物質的量增大，則混合氣體的平均式量將變小。3．（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝；（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝92kJ/mol?！窘馕觥吭囶}分析：（1）燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的熱量為32，CH3OH（l）+3/2O2（，g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝；（2）生成2molNO2，吸收的熱量為246，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+；（3）根據反應熱=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和 = (946 ＋ 3 436 － 6 391) kJmol－1 = －92 kJmol－1 ，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH ＝ 92 kJ/mol。4．（1）K=5/ 不（2）－【解析】試題分析：（1），平衡時NO、CO、CO
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