高二化學(xué)反應(yīng)與能量變化習(xí)題(編輯修改稿)
2024-09-01 19:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______；②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應(yīng)機理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ?mol﹣1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ?mol﹣1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：____________________ ．試卷第5頁，總5頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1．(1)(2)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(l) △H＝ kJ/mol(3)2:1；(4)22 g；【解析】試題分析： (1)根據(jù)燃燒熱的概念，通常在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為 kJ=，故答案為：；(2)已知：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)；△H=②H2O(1)=H2O(g)；△H=+由蓋斯定律可知，①②4得C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=，故答案為：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=；(3)由熱化學(xué)方程式可知，，H2和C3H8的混合氣體共3mol，則混合氣體中，H2和C3H8的物質(zhì)的量分別為：xmol和(3x)mol，+2220(3x)=，x=2 mol，所以物質(zhì)的量之比為：2mol：(32)mol=2：1，故答案為：2：1；(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝ kJ/mol，反應(yīng)中5molO2轉(zhuǎn)移電子54=20mol，當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷(C3H8)，44g/mol=22g， 生成的CO2在標準狀況下的體積為mol，故答案為：22 g；。2．（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；△H=﹣；（2）①ad；②變?。蛔冃?；【解析】試題分析：（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醚的燃燒熱為1455 kJ／mol，則甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3（g） + 3O2（g） = 2CO2（g） + 3H2O（l）△H1 = ﹣1455 kJ/mol；已知H2（g）和C（s） kJmol kJmol1，則有關(guān)的熱化學(xué)方程式為：①H2（g） + 1/2O2（g）＝H2O（l）△H＝－ KJ/mol；②C（s） + O2（g）＝CO2（g）△H＝－ KJ/mol；③CH3OCH3（g） + 3O2（g）＝2CO2（g） + 3H2O（l）△H＝－1455 kJ/mol，所以根據(jù)蓋斯定律可知①3 + ②2③得到反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2C（s） + 3H2（g） + 1/2O2（g）＝CH3OCH3（g） △H＝－ kJ/mol，即4C（s） + 6H2（g） + O2（g）＝2CH3OCH3（g） △H＝－ kJ/mol。（2）①在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a、氫氣是反應(yīng)物，水蒸氣是生成物，因此當c（H2）與c（H2O）的比值保持不變時可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；b、根據(jù)方程式可知單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時一定有1mol H2O生成，因此不能據(jù)此說明達到平衡狀態(tài)，b錯誤；c、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此容器中氣體密度不再改變不能說明達到平衡狀態(tài)，c錯誤；D、正方應(yīng)是壓強減小的可逆反應(yīng)，因此當容器中氣體壓強不再改變是能說明達到平衡狀態(tài)，d正確，答案選ad。②正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此溫度升高，該化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變小?；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均式量將變小。3．（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝；（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+；（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝92kJ/mol。【解析】試題分析：（1）燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的熱量為32，CH3OH（l）+3/2O2（，g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝；（2）生成2molNO2，吸收的熱量為246，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+；（3）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和 = (946 ＋ 3 436 － 6 391) kJmol－1 = －92 kJmol－1 ，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH ＝ 92 kJ/mol。4．（1）K=5/ 不（2）－【解析】試題分析：（1），平衡時NO、CO、CO
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