【文章內容簡介】 e=Fe2+2e，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：O2+2H2O+4e=4OH；②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；③電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的負極，故答案為：負；（3）①根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故答案為：A；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案為：增大；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應，電極反應式為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O，故答案為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O．7．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，濃硝酸電離產生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應產生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應而發(fā)生鈍化現象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發(fā)生偏轉。8．在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中， L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1) 產生這些氣體消耗的鋅的質量是____g；(2) 通過導線的電子的物質的量是_____mol；(3) 該原電池正極的電極反應式為___________________________?！敬鸢浮? 2H++ 2e = H2↑ 【解析】【分析】(1)根據鋅和氫氣之間的關系式計算鋅減少的質量；(2)根據氫氣與電子的關系式計算；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣?！驹斀狻?1)設鋅減少的質量為m，根據Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應可知，65g：=m：，解之得m=；答案是:；(2)根據 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，轉移電子為2mol，；答案是:；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H++2e═H2↑；答案是: 2H++2e═H2↑。9．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應過程和能量的關系如圖所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“”“”或“＝”)0。（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－1H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋ kJmol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為_________________________________________?！敬鸢浮浚? 相等 化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與是否加入催化劑無關 H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(1)根據圖知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應；(2)催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H進行相應的改變。【詳解】(1)根據圖知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0；(2)催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關，與是否加入催化劑無關，所以I、II的反應熱相等；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1。10．斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ?！敬鸢浮糠懦? 46 【解析】【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱。【詳解】拆1molHH鍵、1molN≡N、1molNH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H22NH3中，斷裂3mol HH鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molNH鍵，放出的能量為：6391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ；故答案為