高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合專項(xiàng)訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-04-05 04:22 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______________（“從A到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A．B均為惰性電極）：①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。②A極的電極反應(yīng)式是_________________?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以質(zhì)子移動(dòng)方向?yàn)椋簭腁到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。8．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_(kāi)________________。(填化學(xué)式)(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極___(填“a”或“b”)移動(dòng)。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過(guò)了的電子數(shù)目為_(kāi)__________。【答案】O2 a 【解析】【分析】（1）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化劑；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H++12e=6H2O，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，因此CO32－向電極a移動(dòng)；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時(shí)。9．如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是___(填標(biāo)號(hào))。（2）A池中Zn是___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__；A中總反應(yīng)的離子方程式___。（3）B池中總反應(yīng)的方程式為_(kāi)__。（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)__；反應(yīng)過(guò)程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮緼 負(fù) Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個(gè)裝置中，沒(méi)有外接電源的屬于原電池。（2）A池中，相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應(yīng)為負(fù)極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）B池中總反應(yīng)為電解氯化銅。（4）C池中，與正極相連的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；通過(guò)分析兩電極反應(yīng)，可確定反應(yīng)過(guò)程中，CuCl2溶液濃度變化情況?！驹斀狻浚?）A、B、C三個(gè)裝置中，沒(méi)有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；（2）A池中，相對(duì)活潑的金屬是Zn，Zn是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：負(fù)；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應(yīng)，就是電解氯化銅的反應(yīng)，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負(fù)極相連的電極為陰極，Zn與電源負(fù)極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e=Cu；反應(yīng)過(guò)程中，陽(yáng)極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變。【點(diǎn)睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點(diǎn)都是電極的判斷。通常，原電池的負(fù)極金屬材料都會(huì)失電子生成陽(yáng)離子；而電解池的陽(yáng)極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。若陽(yáng)極為活性電極，則在電解時(shí)陽(yáng)極材料失電子；若為惰性電極，則陽(yáng)極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應(yīng)。10．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。（2）操作A的名稱為_(kāi)___________。（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有_____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________?！敬鸢浮考涌烊芙馑俾? 過(guò)濾 Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O 加熱 Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2 4 2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O 【解析】【詳解】（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60 ℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過(guò)濾；（3）H2O2具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會(huì)被溶解變?yōu)镃u2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O= 2MnOOH ＋Zn(OH)2，負(fù)極Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。（5） ①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃
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