化學反應與能量變化(優(yōu)質(zhì)課)(編輯修改稿)
2024-09-01 03:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 體系的角度。 答： 探究二：化學反應中為什么會有能量的變化？ 五、課內(nèi)探究 答： 宏觀原因 （ 1）放熱反應與吸熱反應的能量關(guān)系圖 能量 反應過程 反應過程 反應物 生成物 能量 反應物 生成物 △ H 0 吸熱反應 △ H 0 放熱反應 （ 2）答： ① 放熱反應 ΔH0 反應物所具有的總能量 生成物具有的總能量 ② 吸熱反應 ΔH 0 反應物所具有的總能量 生成物具有的總能量 ③ 計算公式： ΔH= 總能量 總能量 生成物 反應物 答： 當 1molH2和 1molCl2反應，要生成 2molHCl,反應物H2和 Cl2要斷開化學鍵，克服原子之間的阻力，吸收能量。 Q吸（總） =436kJ/mol *1mol + 243kJ/mol*1mol= 679kJ 而當 H原子和 Cl原子重新結(jié)合形成生成物 HCl時，需要釋放能量， Q（放） = 4
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