高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(編輯修改稿)
2024-12-17 05:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g)，從理論上計(jì)算△ H為 ( ) A． +1800KJ/mol B.+92KJ/mol C. 92KJ/mol 一、反應(yīng)熱 下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是 ( ) (OH)28H2O與 NH4Cl的反應(yīng) 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) NO 下列說法正確的是（ ） 、生成物所具有的總能量的相對大小決定 ，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量 概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng) : ，沒有特別說明是指 101kPa和25℃ ,標(biāo)明 ΔH的“ +”與“ ”。 ： g l s 稀溶液 aq c. ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 “ ； ” 隔開。 二、熱化學(xué)方程式 : 思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？ (1) 燃燒熱： 1
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