高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-在線瀏覽
2025-01-14 05:53本頁面
【正文】 2. C、 CO、 H2作還原劑的反應(yīng) (除燃燒反應(yīng)外 ) 吸熱反應(yīng) 化學(xué)鍵斷裂，吸收能量；化學(xué)鍵生成，放出能量。 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高， ΔH為 “ +” 或大于 0 反應(yīng)熱 ΔH數(shù)值上 等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時所吸收的總能量之差。8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) 下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) NO 下列說法正確的是（ ） 、生成物所具有的總能量的相對大小決定 ，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量 概念：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng) : ，沒有特別說明是指 101kPa和25℃ ,標(biāo)明 ΔH的“ +”與“ ”。 “ ； ” 隔開。 (2) 中和熱：在 稀溶液 中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O時所放出的熱， ?H0。C→CO 2, H→H 2O(l), S→SO 2
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