蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-在線瀏覽
2025-01-21 09:13本頁面
【正文】 量 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 關(guān)系 反應(yīng)物總能量＝生成物總能量＋熱量＋其他形式的能量 生成物總能量＝反應(yīng)物總能量＋熱量＋其他形式的能量 三 、 熱化學(xué)方程式 用于表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的方程式叫做熱化學(xué)方程式 。 在熱化學(xué)方程式中可以用 ΔH標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量 ， 負(fù)值表示在該條件下反應(yīng) ____， 正值表示在該條件下反應(yīng) ____。mol－ 1(1) C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ 反應(yīng)(2)中 ， 1 mol C與 1 mol O2完全反應(yīng) ， 生成 1 mol CO2氣體 ， 放出 kJ熱量 。 本題主要考查對化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識的理解 。 不同的物質(zhì)所具有的能量不同 ， 只要物質(zhì)發(fā)生變化 ， 能量就會變化 ， 能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少成正比 。 反應(yīng) B是非氧化還原反應(yīng) ， A、 C、D是氧化還原反應(yīng) ， 其中 C是吸熱反應(yīng) 。 對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 要注意以下幾點：一是服從能量守恒定律；二是形式可以多樣 ， 如燃燒時有光能放出 ， 電池中的化學(xué)反應(yīng)放出電能等 。一個化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生有時需要達(dá)到一定溫度才進(jìn)行 ， 或需要達(dá)到一定溫度才能較快進(jìn)行 。 課堂互動講練 判斷某個化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法 1 ．可據(jù)經(jīng)驗規(guī)律判斷，利用常見吸、放熱反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。8 H2O == = B a Cl2＋ 2 NH3↑ ＋10H2O 2 ．據(jù)反應(yīng)條件判斷，凡是只有在持續(xù)加熱條件下才進(jìn)行的反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)。由穩(wěn)定物質(zhì)生成不穩(wěn)定物質(zhì)需吸熱；反之，需放熱。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如 Fe ＋ S = = = =△F eS 。 例 1 (2020年常州高一檢測 )下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ① 液態(tài)水汽化 ② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A． ①④ B． ②③ C． ①④⑤ D． ②④ 【 解析 】 ⑤ 是放熱反應(yīng) ， ②④ 是吸熱反應(yīng) ， 液態(tài)水汽化 、 濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng) 。 伴隨熱效應(yīng)的物理變化不屬于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 。 在化學(xué)反應(yīng)過程中 ， 破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ， 反應(yīng)開始后就會有一定的能量以熱能 、 電能或光能等形式釋放出來；反之 ， 破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量 ， 則需要不斷吸收能量才能維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 。 但不可以根據(jù)反應(yīng)過程中是否需要加熱來區(qū)分反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量 。 若為放熱反應(yīng) ， ΔH為“ － ” ；若為吸熱反應(yīng) ， ΔH為 “ ＋ ” 。mol－ 1(kJ/mol)。 3． 化學(xué)計量數(shù) 注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 ， 因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù) ， 也可以是分?jǐn)?shù) 。因此
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