高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中熱量的變化-在線瀏覽
2025-01-13 23:07本頁(yè)面
【正文】 應(yīng)生成 CO2放出 ，試比較，石墨與金剛石哪個(gè)穩(wěn)定？ 比較相同狀態(tài)、相同數(shù)量的金剛石和石墨，與 O2完全反應(yīng)，生成相同狀態(tài)、相同數(shù)量的 CO2，金剛石釋放出的熱量更多，說(shuō)明 金剛石具有的總能量高，不穩(wěn)定 例題 2： 三 .燃燒熱和中和熱 若 g 乙炔（ C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2（ g）時(shí)放熱 130 kJ。ΔH=－ 1300 kJ/mol 2C2H2（ g）＋ 5O2（ g） =4CO2(g)＋ 2H2O(l) 。 如 :C CO2(g)、 H H2O（ l）、 S SO2（ g） Cl HCl(g) 分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？ （ s）＋ O2（ g） =CO(g)。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)=2H2O(l)。ΔH=－ kJ/mol 解析 : A項(xiàng) C（ s）燃燒未生成穩(wěn)定氧化物 CO2(g)，故其反應(yīng)熱不能叫燃燒熱； B項(xiàng) 符合燃燒熱的定義； C項(xiàng) H2雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物 H2O（ l），但由于其反應(yīng)熱表示的是 2 mol H2 完全燃燒時(shí)的熱量變化，故不能叫燃燒熱； D項(xiàng) 參加燃燒的 H2雖然是 1 mol，但其生成H2O（ g），而不是 H2O（ l），故它的反應(yīng)熱也不為 H2的燃燒熱。 在書(shū)寫(xiě)物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時(shí)，我們常用 aq來(lái)表示稀溶液 ，稀溶液是指溶于大量水的離子。 例．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：（ 1） 1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出 kJ熱量。 （ 3） 1 L 1 mol/L H2SO4溶液與 2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出 kJ的熱量。H=－ kJ/mol （ 2） KOH（ aq）＋ HNO3（ aq） =KNO3（ aq）＋ H2O（ l）；
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