高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-在線瀏覽
2025-01-14 08:18本頁面
【正文】 。 (3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或 “ 無 影響 ” ) (4)實驗中改用 60 mL0． 50 mol／ L鹽酸跟50 mL 0． 55 mol／ L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 ， (填 “ 相等 ” 或 “ 不相等 ” )。 (均填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ) 玻璃攪拌器 防止熱量損失 偏小 不相等 偏小 偏小 ks5u精品課件 (1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 (2)理解 ① 途徑角度： ② 能量守恒角度： 5. 蓋斯定律 ks5u精品課件 (3)蓋斯定律的意義： 利用蓋斯定律可以間接計算某些不能直接測得的反 應(yīng)的反應(yīng)熱 (1) 反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。 (3) 正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。mol1 C(s)+O2(g)=CO2(g △ H2= － kJ mol1 B． + kJ mol1 D．－ 504 kJmol1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) ?H =－ kJmol1 (B) 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要吸收能量 (D) 根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的 ?H＞ － kJ (2)CO和 H2分別燃燒生成 CO2和 H2O(g)，欲得到相同的熱量，所需 CO和 H2的體積比是 。 猜想二：任意的電解質(zhì)溶液均 可在如右圖裝置中構(gòu)成原電池。 你應(yīng)該做的簡單操作是： ， 觀察到什么現(xiàn)象，則說明猜想二是正確的： . 在上述裝置中，一定是鐵作負極嗎？請舉例說明。如在濃硝酸中，由于鐵鈍化，所以銅作負極 練 習(xí) ks5u精品課件 3.(1)今有在氫氧化鉀溶液中 2H2+ O2 == 2H2O 反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池 ，則負極應(yīng)通 ，正極通的是 ，電極反應(yīng)式分別為 ， 。 （ 1）和（ 2）的電池液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pH值各有何變化 ？ H2 O2 2H2+ 4OH→ 4H2O + 4e O2 + 2H2O + 4e → 4OH H2 →2H+ + 2e 4H+ + O2 +4e → 2H2O (1)減小 (2 )增大 (3)如果把氫氣改為甲烷，氫氧化鉀作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為 . CH4 + 10OH + 8e → CO32 + 7H2O 練 習(xí) ks5u精品課件 此電池放電時 ， 負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為 （ ） A． Ag B． Zn(OH)2 C． Ag2O D． Zn 充電 放電 2Ag + Zn(OH)2 Ag2O + Zn + H2O 1． 銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源 ， 它的充電和放電過程可表示為： D 拓展練習(xí) ks5u精品課件 2． 一種新型的燃料電池 ， 它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 ， 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 ， 其總反應(yīng)為： 2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是 （ ） A． 負極反應(yīng)為 14H2O+7O2+28e==28OH B． 放電一段時間后 ， 負極周圍的 pH減低 C． 每消耗 1molC2H6， 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為 14mo
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