專題6--化學(xué)反應(yīng)與能量變化-考能特訓(xùn)-在線瀏覽
2024-09-14 10:31本頁面
【正文】 ， 又有降 ， 所以既發(fā)生氧化反 應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) ， 正確； C項(xiàng) ， 由于 Li可以與水反 應(yīng) ， 故應(yīng)為非水材料 ， 正確； D項(xiàng) ， 原電池中陽離子 應(yīng)遷移至正極失電子 ， 故錯 。 電解池中 ， 陽離子移向陰 極 ， 陰離子移向陽極 ， 符合帶電微粒在電場中的運(yùn) 動規(guī)律 。 【 解題指導(dǎo) 】 ?2414 【 典例導(dǎo)析 4】 （ 2022 電池反應(yīng)為： FePO4+Li LiFePO4,電池的正極材 料是 LiFePO4， 負(fù)極材料是石墨 ， 含 Li+導(dǎo)電固體為 電解質(zhì) 。 綜合上述分析可知 B、 C、 D正確 。 甲組向圖 Ⅰ 燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖 Ⅱ B燒杯中逐滴加入適量 40% NaOH溶液 。 答案 D ?34?33?33 ?34?33 ?3419 ， 它 以丙烷氣體為燃料 。 下列對該燃料電池的說法不正確的是 （ ） ， O2由負(fù)極移向正極 ： C3H8+5O2 3CO2+4H2O 5 mol電子 ， 約有 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下 的丙烷被完全氧化 ， 發(fā)生的電極反應(yīng)為： C3H820e+10O2 3CO2+4H2O 20 解析 該燃料電池的化學(xué)原理是： C3H8+5O2 3CO2+4H2O， B正確；放電過程中通入丙烷的電極為 負(fù)極： C3H820e+10O2 3CO2+4H2O,C正確； 通入 O2的電極為正極： O2+4e 2O2， 產(chǎn)生的 O2將向負(fù)極移動 ， A項(xiàng)錯 。 四川 ， 29） 新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位 ， 可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池 。 方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨 、 氯化鋰混合溶液作為電解液 ， 以鐵棒為陽極 ， 石墨為陰極 ， 電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀 。 22 在鋰離子的電池中 ， 需要一種有機(jī)聚合物作為正 、 負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì) ， 該有機(jī)聚合物的單體 之一 （ 用 M表示 ） 的結(jié)構(gòu)簡式如下： 請回答下列問題： （ 1） 上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在 惰性氣體氛圍中進(jìn)行 。 23 （ 2） 在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中 ， 除生成磷酸亞鐵鋰 、 乙酸外 ， 還有 、 、 （ 填化學(xué) 式 ） 生成 。 （ 4） 寫出 M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 24 解析 （ 1） LiFePO4中有 Fe2+， Fe2+容易被氧化 ， 所以 制備 LiFePO4時要在無氧條件下操作 。 （ 3） 方法二中 ， 陽極 Fe放電生成 Fe2+， Fe2+再與 H2PO 、 Li+反應(yīng)生成 LiFePO4。 ?425 答案 （ 1） 為防止亞鐵化合物被氧化 （ 2） CO2 H2O NH3 （ 3） Fe+H2PO +Li+2e LiFePO4+2H+ （ 4） （ 5） FePO4+Li++e LiFePO4 ?426 易錯題重練 1.(2022 2323A 2323232327 2.（ 2022 它 的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 （ 碳作為 金屬鋰的載體 ） ， 電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高 分子材料。 答案 D 29 （含 Cl、 Br、 Na+、 Mg2+）的裝置如圖所示（ a、 b為石墨電 極）。 答案 D 32 （ Δ H的絕對值 均正確） （ ） （ l） +3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) Δ H=1 kJ/mol(燃燒熱 ) (aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) Δ H=+ kJ/mol（中和熱） （ s） +O2(g) SO2(g) Δ H= kJ/mol (反應(yīng)熱 ) +S FeS Δ H= kJ/mol（反應(yīng)熱） C33 （ ） 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) Δ H= kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為 kJ C（石墨， s） C（金剛石， s） Δ H＞ 0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和， 放出 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的 熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(1) Δ H= kJ/mol 2C(s)+2O2(g) 2CO2(g) Δ H1 2C(s) +O2(g) 2CO(g) Δ H2,則 Δ H1＞ Δ H2 34 解析 H2的燃燒熱應(yīng)該以生成液態(tài)水為
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