【正文】 作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設(shè)計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)生。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極的電極反應式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的化學方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。5．回答下列問題：（1）鉛蓄電池的總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時，負極反應式為___________，充電時，陽極反應式為___________。①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于Ｎ處，該電化學防護法稱為___________。（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設(shè)計如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。② B極的電極反應式是________?！驹斀狻浚?1)放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb+SO422e=PbSO4，在充電時，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，即PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42，故答案為：Pb+SO422e=PbSO4；PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42；(2)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于N處，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護，該電化學防護法稱為外加電流的陰極保護法；故答案為：外加電流的陰極保護法；②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法．(3)該原電池中，負極上失電子被氧化，所以負極上投放的氣體是二氧化硫，即B極是負極，負極二氧化硫失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式是SO2+2H2O2e=SO42+4H+，正極上投放的氣體是氧氣，即A極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式是4H++O2+4e=2H2O，故答案為：①4H++O2+4e=2H2O；6．如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。（2）A池中，相對活潑的金屬作負極，電極反應式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應為負極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應；通過分析兩電極反應，可確定反應過程中，CuCl2溶液濃度變化情況。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負極相連的電極為陰極，Zn與電源負極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e=Cu；反應過程中，陽極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變?！军c睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點都是電極的判斷。若陽極為活性電極，則在電解時陽極材料失電子；若為惰性電極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。②電路中通過___個電子?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學方程式表示）。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為___________。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________。所以填充物用60 ℃溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過濾；（3）H2O2具有強氧化性，Cu與稀硫酸不反應，但在酸性條件下，加入H2O2的Cu就會被溶解變?yōu)镃u2＋，反應的化學方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。（5） ①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當1 mol MnO2參加反應時，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，則該反應的化學方程式是：2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。則該電池的負極材料是________；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是________【答案】鋅 【解析】【分析】根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進行分析。答案：鋅； 。（1）正極材料為___________。（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?。②負極反應式：____________________?！敬鸢浮緼g2O