【正文】 極反應式為作原電池正極時反應的逆反應。答案為：負；負；正；（2）充電時，負極(鈉金屬片)連接直流電源的負極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應式為2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+?！军c睛】燃料電池的電極反應式書寫起來往往比較麻煩，且易出錯。5．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉。(3)若原電池的總反應是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負極材料的是_______，正極電極反應式為_________________________?！军c睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負極。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol－1表示。（1）圖中所示反應是________（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。（填“放出”或“吸收”）________在化學反應過程中，是將________（3）某實驗小組同學進行如圖2的實驗，以探究化學反應中的能量變化。（填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL ，再放入用砂紙打磨過的鋁條，該反應是________【答案】放熱 放出 11 化學能 熱能 吸熱 放熱 【解析】【分析】【詳解】(1)依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；(2)在反應H2+I2?2HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應為放熱反應，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，在化學反應過程中，將化學能轉化為熱能；(3)①中的溫度降低說明該反應是吸熱反應；活潑金屬置換酸中氫的反應為放熱反應。根據(jù)圖示電化學裝置，（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應式為___。（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為__，陰極反應式為___?！驹斀狻?1)通入乙烷的一極為負極，乙烷被氧化，由于電解質(zhì)溶液KOH，所以生成碳酸根和水，電極方程式為：C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32；(2)X為陽極，硫酸鈉溶液中水電離出的OH在陽極放電生成氧氣，電極方程式為：4OH4e=O2↑+2H2O；Y電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，水的電離受到促進電離出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；電解時，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH。8．請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，電子從銅極流向碳極。9．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。【詳解】(1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應 X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀?？键c：考查原電池的相關知識點11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式?！敬鸢浮?Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu2e ==Cu2+ 2Fe3++2e ==2Fe2+ 2O2+8e+8H+==4H2O CH48e+2H2O==CO2+8H+ CH4+2O2==CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。【詳解】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。負極反應：Cu2e ==Cu2+；正極反應：2Fe3++2e ==2Fe2+。答案為：2O2+8e+8H+==4H2O；CH48e+2H2O==CO2+8H+；CH4+2O2==CO2+2H2O。12．在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中，