高二化學化學反應與能量變化-資料下載頁
2024-11-11 08:18本頁面
【導讀】化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱，表示，單位常采用kJ·mol-1。當△Ｈ為“－”或△Ｈ<0時，為放熱反應；的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。需注明反應的溫度和壓強。常壓下，可不注明溫度和壓強的條件；不表示分子個數(shù)。化學計量數(shù)可以是整數(shù)，不同時，其△H不同。圖所示的裝置中進行中和反應。通過測反應過程中所放出來的熱量。從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。(均填“偏大”、“偏小”或“無影。終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。幾個化學反應焓變的代數(shù)和。此熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)改變時，其反應熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。正、逆反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。
【正文】 ) 陽離子的放電順序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ ks5u精品課件 練 習 1. 用惰性電極電解硫酸銅的水溶液，電解一段時間后，電解液會發(fā)生什么樣的改變？若向所得的溶液中加入一定量的氫氧化銅，溶液恰好恢復到電解前狀態(tài)，請寫出電解過程中的電極反應式。 酸性增強 ，加入氫氧化銅恢復原狀態(tài)，說明在陰極上氫離子開始放電。 陰極： Cu2+ + 2e →Cu 2H+ + 2e → H2 陽極： O2 + 2H2O + 4e → 4OH ks5u精品課件 小 結(jié) 原電池 電解池 定 義 形成條件 兩極名稱 相 同 點 本質(zhì)區(qū)別 氧化反應和還原反應分別在兩個電極上發(fā)生 自 發(fā) 非自發(fā)，在外加直流電作用下發(fā)生 ks5u精品課件 練 習 1. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是 （ ） A. a、 c B. a、 d C. b、 c D. b、 d Fe Zn Fe Zn a b c d B ks5u精品課件 另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用 H2SO4作電解液?？偡磻綖椋?Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （ 1）試寫出放電時的正、負極反應式 正極 :______________________________________ 負極 :______________________________________ （ 2）試寫出充電時的陽、陰極反應式 陽極 :______________________________________ 陰極 :______________________________________ PbO2+4H++SO42 +2e =PbSO4+2H2O Pb+ SO42－ 2e =PbSO4 PbSO4+2H2O 2e = PbO2 + 4H++SO42 PbSO4 +2e = Pb + SO42 ks5u精品課件 d ，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。 （ 1） a 電極材料為 ， 電極反應式為 ； （ 2）電解液 c可以是 。 A. 純水 B. 氯化鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化銅溶液 c a b Fe C Fe – 2e → Fe2+ 練 習 （ 3） d為苯，其作用是 在加入苯之前，應對 c作何簡單處理？ 隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 加熱，除去其中溶解的氧氣 ks5u精品課件 L1硫酸銅水溶液，如有 。 （ 1）電解后得到銅的質(zhì)量為 ，氧氣的體積為 ，電解后溶液中氫離子濃度為 。 （ 2）如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的 pH 。 L1 不變 練 習 ks5u精品課件 5. 用惰性電極電解 1L 4molL1硫酸銅水溶液，在電路上通過 極接反，糾正后又通過了 1mol電子，此時溶液中氫離子濃度為 （忽略溶液體積變化） 1molL1 練 習 ks5u精品課件 6. 把 A、 B、 C、 D四塊金屬片浸入稀硫酸溶液中，用導線兩兩相連，若 A、 B相連時， A為負極； C、 D相連時電流由 D到 C； A、 C相連時 C極上產(chǎn)生大量氣泡， B、 D相連時， B上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動性由強到弱的順序為 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是 A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4 ACDB B D
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