高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化-資料下載頁(yè)
2024-11-11 08:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，表示，單位常采用kJ·mol-1。當(dāng)△Ｈ為“－”或△Ｈ<0時(shí)，為放熱反應(yīng)；的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。常壓下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；不表示分子個(gè)數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，不同時(shí)，其△H不同。圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中所放出來(lái)的熱量。從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。(均填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影。終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
【正文】 ) 陽(yáng)離子的放電順序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ ks5u精品課件 練 習(xí) 1. 用惰性電極電解硫酸銅的水溶液，電解一段時(shí)間后，電解液會(huì)發(fā)生什么樣的改變？若向所得的溶液中加入一定量的氫氧化銅，溶液恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)，請(qǐng)寫出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式。 酸性增強(qiáng) ，加入氫氧化銅恢復(fù)原狀態(tài)，說(shuō)明在陰極上氫離子開始放電。 陰極： Cu2+ + 2e →Cu 2H+ + 2e → H2 陽(yáng)極： O2 + 2H2O + 4e → 4OH ks5u精品課件 小 結(jié) 原電池 電解池 定 義 形成條件 兩極名稱 相 同 點(diǎn) 本質(zhì)區(qū)別 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上發(fā)生 自 發(fā) 非自發(fā)，在外加直流電作用下發(fā)生 ks5u精品課件 練 習(xí) 1. 將鐵片和鋅片放在盛有氯化鈉溶液（滴入 酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變紅的區(qū)域是 （ ） A. a、 c B. a、 d C. b、 c D. b、 d Fe Zn Fe Zn a b c d B ks5u精品課件 另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用 H2SO4作電解液?？偡磻?yīng)式為： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （ 1）試寫出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式 正極 :______________________________________ 負(fù)極 :______________________________________ （ 2）試寫出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式 陽(yáng)極 :______________________________________ 陰極 :______________________________________ PbO2+4H++SO42 +2e =PbSO4+2H2O Pb+ SO42－ 2e =PbSO4 PbSO4+2H2O 2e = PbO2 + 4H++SO42 PbSO4 +2e = Pb + SO42 ks5u精品課件 d ，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色的純凈氫氧化亞鐵沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置就可以，兩電極材料分別為鐵和石墨。 （ 1） a 電極材料為 ， 電極反應(yīng)式為 ； （ 2）電解液 c可以是 。 A. 純水 B. 氯化鈉溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化銅溶液 c a b Fe C Fe – 2e → Fe2+ 練 習(xí) （ 3） d為苯，其作用是 在加入苯之前，應(yīng)對(duì) c作何簡(jiǎn)單處理？ 隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 加熱，除去其中溶解的氧氣 ks5u精品課件 L1硫酸銅水溶液，如有 。 （ 1）電解后得到銅的質(zhì)量為 ，氧氣的體積為 ，電解后溶液中氫離子濃度為 。 （ 2）如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的 pH 。 L1 不變 練 習(xí) ks5u精品課件 5. 用惰性電極電解 1L 4molL1硫酸銅水溶液，在電路上通過(guò) 極接反，糾正后又通過(guò)了 1mol電子，此時(shí)溶液中氫離子濃度為 （忽略溶液體積變化） 1molL1 練 習(xí) ks5u精品課件 6. 把 A、 B、 C、 D四塊金屬片浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連，若 A、 B相連時(shí)， A為負(fù)極； C、 D相連時(shí)電流由 D到 C； A、 C相連時(shí) C極上產(chǎn)生大量氣泡， B、 D相連時(shí)， B上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4 ACDB B D
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