化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-資料下載頁
2025-08-05 02:14本頁面
【正文】 6193 kJmol－1－2941 kJmol－1＝－724 kJmol－1，故B項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。 (1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故變渾濁(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡且速率逐漸加快 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。解析 鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)放出的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。 (1)A、D(2) 吸熱 因?yàn)? g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與 mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時(shí)放出熱量242 kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242 kJmol－1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol H—H鍵和 mol O===O鍵、形成2 mol O—H鍵，因此在此反應(yīng)過程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為496 kJ＋EH—H，形成新鍵釋放的能量為2463 kJ＝926 kJ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kJ－496 kJ－EH—H＝242kJ，解得EH—H＝436 kJ?！?1)使反應(yīng)物混合而迅速充分地反應(yīng)，并使溫度迅速下降。(2)①藥品用量太少；②Ba(OH)28H2O未研成粉末，反應(yīng)太慢；③沒有立即迅速攪拌；④環(huán)境溫度太高；⑤玻璃片上滴加的水太多。(3)①用皮膚感覺很涼；②用溫度計(jì)來檢測，發(fā)現(xiàn)溫度下降。(4)由于水排開了燒杯底部和玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片“黏在一起了”。將“黏在一起”的燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，若燒杯和玻璃片能發(fā)生相對滑動，則說明燒杯和玻璃片是“被水黏在一起的”，若不能發(fā)生相對滑動則是被冰所黏。解析 Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者充分反應(yīng)后，溫度會明顯降低。為證明這一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可在燒杯和玻璃片之間滴入少量水，通過二者反應(yīng)使周圍的溫度降低，燒杯與玻璃片之間的水結(jié)成冰，從而燒杯與玻璃片黏在一起。但實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：①藥品用量不能太少；②反應(yīng)要用玻璃棒充分迅速攪拌，使反應(yīng)快速進(jìn)行；③玻璃片上的水不能太多，否則不易結(jié)冰?！?1)A(2)A(3)放熱 (4)Cl2解析 (1)破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗能量越多，說明原物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越少，由表知H2應(yīng)具有最低能量。(2)物質(zhì)越不活潑，與H2形成氫化物越不穩(wěn)定，本身能量越高，故選A。(3)由表可知，反應(yīng)物X2＋H2的能量都小于氫化物2倍的能量，故均為放熱反應(yīng)。(4)由表可知，反應(yīng)物Cl2＋H2所具有的能量，與2倍HCl的能量相差最大，故放熱最多，因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱。6 / 6
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