【正文】 lO＋2e＋H2O===Cl＋2OH；(3)①N電極為電解池的陰極，HOOCCOOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成HOOCCHO，電極反應式為HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，故答案為：HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O；②2mol H+通過質子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，可知陰極生成1mol乙醛酸；陽極（M極）電極反應式為2Cl2e===Cl2↑，乙二醛與Cl2的反應為Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl，根據(jù)題意和陰、陽極得失電子相等，陽極也生成1mol乙醛酸；由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故答案為：2?！军c睛】本題考查了電化學原理的應用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中的計算是解答關鍵。14．甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6molL－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6molL－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。（1）寫出圖1中正極的電極反應式： _______________ 。（2）圖2中負極為 _______________ ，總反應的離子方程式為 ____________ 。（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則作負極的金屈應比作正極的金屬活潑”，則甲同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強，乙同學得出的結論是 _______________ 的活動性更強。（4）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________ （填序號）。a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強堿的反應是一個特例，因此不能作為判斷金屬活動性強弱的依據(jù)?！驹斀狻?1)圖1中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，正極反應為2H＋+2e－=H2↑；(2) 圖2中，鋁與NaOH反應，而鎂不反應，因此鋁失電子作負極，負極為鋁片，總反應為鋁和NaOH的反應：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(3)甲采用的方案中，鎂片作負極；乙采用的方案中，鋁片作負極。根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中Mg活動性強、乙中Al活動性強；(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，b錯誤；c．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，d正確。答案為：ad?！军c睛】該題不能簡單地認為活潑金屬一定作負極，應該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進行的氧化還原反應，是Al與NaOH反應，因此Al作負極，而不是Mg。15．“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。(1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應式為_________。(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過量的H2O2。(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕如圖所示： 環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl， Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為______L（標準狀況）?！敬鸢浮縈nO2+e+H2O=MnOOH+OH Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱 c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－) 【解析】【分析】在堿性鋅錳干電池中，電極為鋅和碳棒，電解質為KOH，在負極：Zn2e +2OH =Zn(OH)2，在正極：2MnO2+2e+2H2O=2MnOOH+2OH，所以廢電池中，電池周圍被鋅筒包圍，中間有碳棒，碳棒上有銅帽，填充物為MnONH4Cl、MnOOH、 Zn(OH)2等。將它們分離后，銅帽加入足量稀硫酸和30%H2O2，發(fā)生反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，溶解后加入鋅筒，發(fā)生反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu，然后過濾，得到海綿銅和含有Zn2+的濾液?！驹斀狻?1)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應式為MnO2+e+H2O=MnOOH+OH。答案為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH；(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的，是將Cu氧化并最終轉化為CuSO4，發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。因為H2O2受熱后易分解生成氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱；(3)填充物中可以回收得到氯化銨，在氯化銨溶液中發(fā)生如下電離與水解：NH4Cl=NH4++Cl，NH+H2ONH3H2O + H+，H2OH++OH，所以各離子濃度的大小順序c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－)。答案為：c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－)；(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕，負極2Cu4e=2Cu2+，正極O2+4e+2H2O=4OH，環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl= Cu2(OH)3Cl↓，由此可得出關系式：2Cu——O2——Cu2(OH)3Cl， Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為=。答案為：?！军c睛】在書寫電極反應式時，可從總反應中提取信息：價態(tài)變化的元素及對應的物質，由此便可確定正、負極反應的主反應物和主產(chǎn)物，同時關注電解質的性質。也可利用總反應式減去另一電極反應式。