【正文】 lO＋2e＋H2O===Cl＋2OH；(3)①N電極為電解池的陰極，HOOCCOOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HOOCCHO，電極反應(yīng)式為HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，故答案為：HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O；②2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，可知陰極生成1mol乙醛酸；陽(yáng)極（M極）電極反應(yīng)式為2Cl2e===Cl2↑，乙二醛與Cl2的反應(yīng)為Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl，根據(jù)題意和陰、陽(yáng)極得失電子相等，陽(yáng)極也生成1mol乙醛酸；由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故答案為：2?！军c(diǎn)睛】本題考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過(guò)程中的計(jì)算是解答關(guān)鍵。14．甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗(yàn)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6molL－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6molL－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。（1）寫(xiě)出圖1中正極的電極反應(yīng)式： _______________ 。（2）圖2中負(fù)極為 _______________ ，總反應(yīng)的離子方程式為 ____________ 。（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是 _______________ 的活動(dòng)性更強(qiáng)。（4）由該實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________ （填序號(hào)）。a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析【答案】2H＋＋2e－=H2↑ 鋁片 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Mg Al ad 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個(gè)特例，因此不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。【詳解】(1)圖1中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑；(2) 圖2中，鋁與NaOH反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，因此鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；(3)甲采用的方案中，鎂片作負(fù)極；乙采用的方案中，鋁片作負(fù)極。根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中Mg活動(dòng)性強(qiáng)、乙中Al活動(dòng)性強(qiáng)；(4)a．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯(cuò)誤；c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，c錯(cuò)誤；d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，d正確。答案為：ad?！军c(diǎn)睛】該題不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為活潑金屬一定作負(fù)極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，而不是Mg。15．“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________ （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫(xiě)出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示： 環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl， Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為_(kāi)_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！敬鸢浮縈nO2+e+H2O=MnOOH+OH Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 加熱 c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－) 【解析】【分析】在堿性鋅錳干電池中，電極為鋅和碳棒，電解質(zhì)為KOH，在負(fù)極：Zn2e +2OH =Zn(OH)2，在正極：2MnO2+2e+2H2O=2MnOOH+2OH，所以廢電池中，電池周圍被鋅筒包圍，中間有碳棒，碳棒上有銅帽，填充物為MnONH4Cl、MnOOH、 Zn(OH)2等。將它們分離后，銅帽加入足量稀硫酸和30%H2O2，發(fā)生反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，溶解后加入鋅筒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，然后過(guò)濾，得到海綿銅和含有Zn2+的濾液?！驹斀狻?1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+ Zn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為MnO2+e+H2O=MnOOH+OH。答案為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH；(2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的，是將Cu氧化并最終轉(zhuǎn)化為CuSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。因?yàn)镠2O2受熱后易分解生成氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加熱；(3)填充物中可以回收得到氯化銨，在氯化銨溶液中發(fā)生如下電離與水解：NH4Cl=NH4++Cl，NH+H2ONH3H2O + H+，H2OH++OH，所以各離子濃度的大小順序c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－)。答案為：c(Cl)c(NH)c(H＋)c(OH－)；(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，負(fù)極2Cu4e=2Cu2+，正極O2+4e+2H2O=4OH，環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++3OH+Cl= Cu2(OH)3Cl↓，由此可得出關(guān)系式：2Cu——O2——Cu2(OH)3Cl， Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為=。答案為：?！军c(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，可從總反應(yīng)中提取信息：價(jià)態(tài)變化的元素及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，由此便可確定正、負(fù)極反應(yīng)的主反應(yīng)物和主產(chǎn)物，同時(shí)關(guān)注電解質(zhì)的性質(zhì)。也可利用總反應(yīng)式減去另一電極反應(yīng)式。