【正文】 學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式。【詳解】(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。12．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和，乙中充入和，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①可根據(jù)________現(xiàn)象來判斷甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡。②達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是_________。（2）若一開始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達(dá)到平衡時(shí)：①甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。②如果測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為____________?！敬鸢浮縆、F不再移動 ＝ 【解析】【分析】（1）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)隔板K和活塞F不再移動；②根據(jù)可逆反應(yīng)的特征進(jìn)行分析；（2）①體積固定，恒溫、恒壓容器中，兩邊達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，乙中的He對平衡無影響；②根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）①當(dāng)物質(zhì)的量不發(fā)生變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)隔板K和活塞F不再移動，因此當(dāng)隔板K和活塞F不再移動時(shí)，可判斷甲、乙中反應(yīng)都已達(dá)到平衡；②甲中氣體若不轉(zhuǎn)化，則氣體的物質(zhì)的量最大為，即停留在“0”刻度處，若甲中的A、B氣體全部轉(zhuǎn)化為C，則氣體物質(zhì)的量變?yōu)?，則隔板K應(yīng)停留在“2”的位置，所以；（2）①假設(shè)甲中投入和，乙中投入達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)是等效的，即平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，然后再向乙容器中投入，由于是恒容容器，且不參與反應(yīng)，故乙平衡不移動，則甲、乙兩容器中的C的物質(zhì)的量仍相等；②若甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為2b，由于甲、乙完全等效，則乙容器中C的物質(zhì)的量也為，即C的轉(zhuǎn)化率。13．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=，以此計(jì)算消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量?！驹斀狻?1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e)==103mol，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計(jì)算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)。14．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時(shí)，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng) 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時(shí)間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，正極反應(yīng)式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時(shí)，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅作負(fù)極，鋁作正極，導(dǎo)致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。15．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。【答案】A、B 是 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) (L?min) 【解析】【分析】(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒有進(jìn)行到底。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率。【詳解】(1)反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；(3)從反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為=(L?min)。答案為：05mol/(L?min)?！军c(diǎn)睛】在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識。