【正文】 )。【答案】2A(g)B(g) 減慢 50% BD t3～t4 增大反應物濃度 逆反應 減小 大于 【解析】【詳解】I、（1）由圖可知，從反應開始，A的物質的量減少，B的物質的量增加，則A為反應物、B為生成物，開始至4min時，?=，?=，由物質的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，A、B的化學計量數(shù)比為2:1，且后來達到平衡狀態(tài)，則反應方程式為2A(g)B(g)；（2）降低溫度，體系內活化分子數(shù)降低，運動速率降低，導致化學反應速率減慢；（3）由圖像可知，4min后，A的量還在減小，B的量還在逐漸增加，說明反應依舊在向正向進行，故v(正)v(逆)；（4）0～4min，n(A)=()mol=，其轉化率==50%；（5）A、未標明該速率是正反應速率還是逆反應速率，無法據此判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、該反應在恒溫恒容條件下進行，氣體的物質的量之比=容器內壓強之比，該反應屬于氣體非等體積反應，反應過程中，氣體的物質的量會發(fā)生變化，當氣體物質的量不變時，即容器內壓強不再變化時，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應在反應過程中，氣體的質量不變，且該反應是在恒容容器中進行，故氣體的密度始終不變，故不能根據密度判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、該反應正向進行過程中，B的體積分數(shù)逐漸增加，當B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化時，可說明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；E、根據原子守恒，該反應進行過程中，氣體原子數(shù)目始終保持不變，故不能根據原子數(shù)目判斷反應達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；F、根據化學方程式計量數(shù)之比可知，任意時刻，消耗2nmol的A的同時生成nmol的B，故不能據此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故F錯誤；II、（1）根據圖象知，t3改變條件瞬間，正反應速率增大、逆反應速率不變，平衡向正反應方向移動，說明增大反應物濃度；t5改變條件瞬間，正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，改變條件應該是減小壓強或降低溫度，有利于提高D產量的變化過程是向正反應方向進行的過程，根據圖象知利于提高D產量的變化過程是圖象中的段t3～t4；改變的條件是增大反應物濃度；（2）根據圖象知，一定壓強下，升高溫度，C的體積分數(shù)減小，說明正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，K值減??；相同溫度下，增大壓強，C的體積分數(shù)增大，平衡向正反應方向移動，則a+b＞c+d。13．將等物質的量的A、B、C、D 4種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了4n mol，B減少了2n mol，C增加了6n mol，D增加了4n mol，此時達到化學平衡。(1)該化學方程式各物質的化學計量數(shù)為a＝____、b＝____、c＝_____、d＝____。(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)： A_________、B_______、D________。(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質其物質的量又達到相等，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。【答案】2 1 3 2 氣體 固體或液體 氣體 放熱 【解析】【分析】(1)化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比；(2)只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等；(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質其物質的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動?！驹斀狻?1)①化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，則：a：b：c：d=4n：2n：6n：4n=2：1：3：2，故a=b=c=d=2；②對于反應：2A+1B?3C(s)+2D，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為固體或液體；③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質其物質的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即該反應正反應為放熱反應。14．依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為________；X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應 X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應方程式中，化合價升高的做負極，所以在這個原電池中，銅做負極，而負極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒?？偡磻街杏秀y離子參與反應，所以在電解質溶液中會含有銀離子。因此電解質溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應，電極反應式為 Ag++e=Ag。電子的流動方向是負極指向正極，所以應是銅流向銀。而據得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=?？键c：考查原電池的相關知識點15．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，以此解答。【詳解】(1)Zn、Cu、H2SO4構成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產生氣泡。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經外電路流向負極Zn?！军c睛】本題考查了原電池的構成條件、電極的判斷、電極反應及電流方向等。掌握原電池構成條件及反應原理是本題解答的關鍵。