【正文】 H2O(g)的濃度(molL－1)、則此時v正__v逆(填“”“”或“＝”)。【答案】 －75kJmol－1 增大 【解析】【分析】（1），據(jù)此計算；根據(jù)蓋斯定律計算焓變；（2）吸熱反應(yīng)升溫平衡右移；（3）根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的大小關(guān)系判斷；【詳解】（1）由， 可知==；由①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJmol－1；②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝＋41 kJmol－1；可知③=①+②，所以ΔH3＝ΔH1+ΔH2=－116 kJmol－1+（＋41 kJmol－1）=－75kJmol－1；故答案為：；－75kJmol－1；（2）反應(yīng)②ΔH2大于零，故為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）K3，故平衡右移，則v正v逆；故答案為：；【點睛】靈活運用濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系來判斷平衡移動方向。14．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到12 s時，用A表示的反應(yīng)速率為________。（2）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝ molL－1s－1，則該反應(yīng)的化學方程式為______________。（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝ molL－1s－1；乙：v(B)＝ molL－1s－1；丙：v(C)＝ molL－1min－1；則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為________。（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K①由表中數(shù)據(jù)判斷H1_______0(填“”“=”或“”)；②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應(yīng)，達平衡后，測得c(CO)=L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時的溫度為_______________從上表中選擇)（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=519kJmol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三 種催化劑進行了如下實驗(其他條件相同) ①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3105倍；③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1106倍；已知：T1 T2 T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。【答案】 molL－1s－1 3A(g)＋B(g) 2C(g) 乙甲丙 80% 250℃ Z 催化效率高且活性溫度低 【解析】【分析】（1）根據(jù) 進行計算；（2）計算出12s內(nèi)用A表示的化學反應(yīng)速率，可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=?L1?s1，計算出abc的最簡整數(shù)比；（3）將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的用相同單位進行描述的速率進行比較；（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②根據(jù)CO的平衡濃度計算平衡時CO的物質(zhì)的量，進而計算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；列式三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)選擇催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低；【詳解】（1）從反應(yīng)開始到12s時，A的濃度變化量△c=，時間為12s，故 =（L?s），故答案為： molL－1s－1；（2）12s時，B的濃度變化量△c=，故a：b=：=3：1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=?L1?s1，此時A濃度變化為：，此時v（A）==（L?s），即v（A）：v（C）=：=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g）；故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；（3）確定A的速率為：甲：v（A）=?L1?s1；乙：v（B）=?L1?s1，故v（A）=3?L1?s1=?L1?s1；丙：v（C）=?L1?min1==?L1?s1，故v（A）=?L1?min1=?L1?s1，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙；（4））①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=；達到平衡后，測得c（CO）=，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量=2L=，故CO轉(zhuǎn)化率=100%=80%，依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到平衡濃度： K=，對照圖表數(shù)據(jù)判斷溫度為250176。C；故答案為：80%；250176。C；（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)選擇催化活性高、速度快、反應(yīng)溫度較低，故選擇Z；故答案為：Z；催化效率高且活性溫度低。15．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=，以此計算消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量。【詳解】(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e)==103mol，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。