【正文】 Fe2＋，將其拆分為兩個半反應(yīng)，分別為：Cu2e－=Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，根據(jù)原電池原理，可知負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cu2e－=Cu2+，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e－=2Fe2+，正負(fù)極材料分別為：負(fù)極為Cu，正極為石墨（或Pt），含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）作電解質(zhì)溶液，用導(dǎo)線連接正、負(fù)極，構(gòu)成閉合回路即可構(gòu)成原電池。答案為：Cu；石墨；FeCl3溶液；（3）根據(jù)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖中電子流向可知，c電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)方程式為：CH3OH6e－+H2O=CO2+6H+，電極d為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，答案為：負(fù)極；CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；。14．如圖為原電池裝置示意圖。（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是__（填字母）。A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：________；，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__?！敬鸢浮緽 Al3e+4OH=AlO2+2H2O PbO2＋2 e＋4H＋＋SO42=PbSO4＋2H2O 增加 180。1022 O2+4e+2H2O=2H2O 減弱 CH4+8e+2H2O=CO2+8H+ 180。180。1023 【解析】【分析】根據(jù)原電池原理進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而銅可以被濃硝酸溶解，故銅為負(fù)極、鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中，由于鋁可以被其溶解，而銅不能，故鋁為負(fù)極、銅為正極。綜上所述，在這兩個原電池中，作負(fù)極的分別是銅片、鋁片，故選B 。插入燒堿溶液中形成的原電池，負(fù)極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為：Al3e+4OH=AlO2+2H2O。（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2＋2 e＋4H＋＋SO42=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應(yīng)可知，該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2mol H2SO4， mol H2SO4，180。1022。（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池， B電極為正極，其電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=2H2O；該電池在工作一段時間后，雖然總反應(yīng)中不消耗KOH，但是由于電池總反應(yīng)的產(chǎn)物是水，故溶液的堿性將減弱。（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池， A電極為負(fù)極，甲烷被氧化為二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：CH4+8e+2H2O=CO2+8H+；由負(fù)極的電極反應(yīng)可知，16g CH4參加反應(yīng)時，可以轉(zhuǎn)移8mol e，因此，（），180。180。1023?！军c(diǎn)睛】在判斷原電池中金屬電極的極性時，不能僅根據(jù)金屬活動性分析，還要根據(jù)金屬與電解質(zhì)溶液之間的具體反應(yīng)進(jìn)行分析。在書寫電極反應(yīng)式時，要注意反應(yīng)產(chǎn)物在所給定的電解質(zhì)溶液中能否大量存在，若不能與電解質(zhì)溶液中的離子大量共存，則要寫出其與電解質(zhì)溶液中的某些離子或分子反應(yīng)后的產(chǎn)物。15．（1）化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應(yīng)共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?87 598 放出 11 B 負(fù) 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質(zhì)析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負(fù)；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。