【正文】 較反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響 溫度相同 Mn2＋的催化作用(或催化劑) B 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄緼l、Fe、Mg與稀硫酸的反應(yīng)速率快慢，即研究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同；故答案為探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；溫度相同；（2）對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，可以從比較生成物Mn2+(過渡金屬)與K+(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性，故答案為Mn2+的催化作用(或催化劑)；（3）反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，而(C)中氯化錳中也含Mn2+，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl?易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故只有B正確，故答案為B。13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)。(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。(4) g銅溶解時(shí)，銀棒增重__________________________________?！敬鸢浮緾u AgNO3 正極 Ag++e=Ag 氧化反應(yīng) X（或Cu） Ag 【解析】【分析】【詳解】試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價(jià)升高的做負(fù)極，所以在這個(gè)原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒?？偡磻?yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e=Ag。電子的流動方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=?？键c(diǎn)：考查原電池的相關(guān)知識點(diǎn)14．T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g）， 4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)題給的信息回答下列問題：（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝____________________。（2）在溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________，由下表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為______________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K （3）T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是___________、___________?！敬鸢浮?Lmin) 吸熱 3mol 2mol 【解析】【分析】【詳解】(1)甲中B起始濃度為3mol/L，4min內(nèi)B的濃度改變了3mol/L?，(B)= /L247。4min=(Lmin)，(Lmin)；(2)由上可知甲達(dá)平衡時(shí)，，因?yàn)锳和B的濃度的改變量之比等于A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故b=1，所以B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:3:2，所以平衡時(shí)C、溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K== ；由表可知，溫度升高K增大，說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。、吸熱；(3)該反應(yīng)前后氣體體積可變，同溫同容下，要使乙和丙為等效平衡，則必須滿足等量等效，即用“一邊倒”的方法將C、D轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物A、B后，A、B的量必須與乙中A、B的量對應(yīng)相等，起始時(shí)，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，等效于A、B的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol，故還需要加入的A的物質(zhì)的量=63=3mol，加入的B的物質(zhì)的量=31=2mol，答案為3mol、2mol。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，難度中等，（3）中注意理解等效平衡規(guī)律，分清楚是等溫等容還是等溫壓下的等效平衡，并且考慮化學(xué)方程式中反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的特點(diǎn)，然后利用規(guī)律求解。15．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。【答案】A、B 是 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) (L?min) 【解析】【分析】(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒有進(jìn)行到底。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計(jì)算出C表示的平均反應(yīng)速率。【詳解】(1)反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A、B、物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因?yàn)槲镔|(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時(shí)刻A、B、C同時(shí)存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；(3)從反應(yīng)開始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為=(L?min)。答案為：05mol/(L?min)?！军c(diǎn)睛】在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯(cuò)因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識。