【正文】 SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原?！敬鸢浮控? Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。13．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。①腐蝕過程中，負極是_____（填圖中字母“a”或“b”或“c”）②環(huán)境中的Clˉ?擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_____；③ g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮縞 2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓；③ gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]== mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]= mol，所以理論上耗氧體積V(O2)= mol L/mol= L?！军c睛】本題考查了原電池原理、物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行解答。14．某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______?！敬鸢浮緼、B 是 反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) (L?min) 【解析】【分析】(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)未進行時，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應(yīng)物與生成物。(2)當(dāng)物質(zhì)的量不再改變時，A、B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應(yīng)沒有進行到底。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計算出C表示的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；(2)該反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。2min時反應(yīng)達到平衡，A、B、物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因為物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；(3)從反應(yīng)開始至2min時，用C表示的平均反應(yīng)速率為=(L?min)。答案為：05mol/(L?min)?！军c睛】在書寫反應(yīng)方程式時，我們很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示，其錯因是缺少“考慮反應(yīng)是否可逆”的意識。15．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(4)實驗室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①電池工作時，電子的移動方向為由_____到_____(填“a”或“b”)。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________。【答案】 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。①電池工作時，通入燃料的一極為負極，則如圖所示，a為負極，b為正極，電流從正極流向負極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。