【正文】 物質(zhì)即為負極材料，得電子的物質(zhì)為電解質(zhì)中的某成分，從電池反應(yīng)中不能得出正極材料，但此材料必須導電，且還原性弱于負極材料。14．部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料①E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物②FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是____________________②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱____。(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認為不行可不寫)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O 【解析】【分析】A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強弱，表明氮氣、氧氣的氧化性強弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負極電極反應(yīng)式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。15．有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__。【答案】鉀 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；③活動性不同的金屬構(gòu)成原電池時，比較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極；④活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學腐蝕中，相對活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析?！驹斀狻坑衅叻N金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬活動性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極，則金屬活動性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，金屬活動性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵?！军c睛】本題考查了金屬元素的推斷?？梢愿鶕?jù)金屬活動性順序表可以判斷金屬活動性的強弱。在金屬活動性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從鹽中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應(yīng)原理比較金屬活動性的強弱。一般情況下相當較活潑的金屬為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時，金屬的活動性越弱，其相應(yīng)的陽離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)。