備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的推斷題綜合復(fù)習(xí)附答案-wenkub.com
2025-03-31 22:12 本頁面
【正文】 掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬元素的推斷?！敬鸢浮库? 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；③活動性不同的金屬構(gòu)成原電池時，比較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極；④活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學(xué)腐蝕中，相對活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析。【詳解】A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)?、氧氣的氧化性?qiáng)弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應(yīng)為2O2+8e+8H+==4H2O；負(fù)極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應(yīng)為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應(yīng)：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應(yīng)式為CH4+2O2==CO2+2H2O。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負(fù)極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應(yīng)：甲烷燃燒生成二氧化碳和水。________負(fù)極反應(yīng)：_________________；正極反應(yīng)：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：正極：________________________________________________；負(fù)極：_________________________________________________；總反應(yīng)：_______________________________________________。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知， Ag++e=?？偡磻?yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(填反應(yīng)類型)?！军c(diǎn)睛】燃料電池中，兩電極通入的物質(zhì)相同，電解質(zhì)不同時，電極反應(yīng)式可能不同。（2）將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，相關(guān)反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則溫度升高，出現(xiàn)渾濁的時間將減少?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。【詳解】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。9．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為_____，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向為：從A到B；②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。7．(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3mol1= 810 kJ混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_________________
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