【正文】 把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是___。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應為___。10．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。 mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）【答案】CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=； E1E2 來源廣、熱值高、不污染環(huán)境 【解析】【分析】(1)依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；(2)依據反應焓變△H=生成物總能量反應物總能量分析；(3)依據燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結合熱化學方程式分析計算；(4)根據氫能源的優(yōu)點和氫能源的開發(fā)和利用的最新動向即可作答。（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ mol1（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=【詳解】(1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負極，負極上Li失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應4Li－4e－＝4Li＋；(2)正極上得電子發(fā)生還原反應，根據反應方程式知，SOCl2得電子生成Cl、S、SO2，電極方程式為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2。(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_______________。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。8．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。②A極的電極反應式是_________________。②負極的電極反應式為________________?！军c睛】燃料電池電極反應的書寫：燃料在負極失電子，O2在正極得電子。H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3mol1；(3)甲烷在負極失電子，被氧化，結合電解質、原子守恒、電荷守恒可得負極反應為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。mol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJH2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJ【答案】6 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJ若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應的化學方程式為_____________________________________。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導體（金屬離子空穴中能傳導 O2），該電池負極的電極反應式為__________________________________________。(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學式中 x=_________________。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種。6．在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。=。【詳解】（1）①利用反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計原電池，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO4，設計的原電池裝置為：；②根據以上設計可知，負極為鋅片，正極為銅片，電解質溶液為CuSO4溶液；③原電池中負極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn–2e=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應為：，Cu2++2e=Cu；（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構成的原電池中，負極：Zn–2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，由電極反應n(H2)=n(Zn)=，V(H2)=180?！敬鸢浮? 負極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計原電池，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO4，根據原電池原理寫出電極反應式。（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣___L（標準狀況下）。②電極材料和電解質溶液各是什么___。5．（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu?！驹斀狻?1)固體參加的反應，攪拌可使反應混合物充分接觸而促進反應進行，通過玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱反應；(2)形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內的氧化反應、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如CO2與C在高溫下反應產生CO的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為化合反應，故合理選項是C； (3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和1 mol水時放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應的中和熱為：kJ/mol；(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開1 mol HH、1 mol O=O、1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，則形成1 mol OH鍵放出Q3 kJ熱量，對于反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開1 mol HH鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ，生成2 mol HO新鍵釋放的能量2Q3 kJ，由于該反應是放熱反應，所以2Q3(Q1+Q2)0，2Q1+Q24Q3，故合理選項是C。(4)已知H2和O2反應放熱，且斷開1 mol H