【正文】 生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2，被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，故答案為：A；②放電時的電極反應是：負極：Fe2e+2OH=Fe（OH）2，所以pH增大，故答案為：增大；③放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH，充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應，電極反應式為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O，故答案為：Ni（OH）2+2OH2e=NiO2+2H2O．10．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2②該電池放電時，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）③充電時該電池陽極的電極反應式________________。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的_______極。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式__________________。（2）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；②銀電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________?！驹斀狻?1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。8．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。③，燃料電池中消耗標況下H2___L。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應式：___。如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。6．按要求回答下列問題?！敬鸢浮? （II） 研究I、S2O82濃度對反應速率的影響 22 反應速率與反應物濃度乘積成正比 【解析】【分析】（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積；（2）由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，使用催化劑不改變焓變，降低反應所需的活化能；（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，且反應速率與濃度的乘積成正比，以此來解答。L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol（3）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。5．已知反應：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K=______________。（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）A．電池放電時通入空氣的電極為負極B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH6e=CO2↑+2H2OC．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應式：___。4．甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。（填“吸熱”或“放熱”）反應。實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是________轉(zhuǎn)化為