【正文】 (1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s濃度/ mol+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。===K2SO410．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。請(qǐng)回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。9．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。mol－1 該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時(shí)間；(2)①CO、NO反應(yīng)生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式，然后結(jié)合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應(yīng)，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應(yīng)速度，不能改變化學(xué)平衡。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：___。mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。(l)△H=(+2Q)kJ?mol1，故答案為：（+2Q）。NH3(g)，分析圖象是合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，計(jì)算得到；(3)依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；(4)結(jié)合(2)計(jì)算的焓變寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算所需讓化學(xué)方程式。mol1【答案】變小 無 ΔH取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量差 4 （+2Q） 【解析】【分析】(1)依據(jù)催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率分析；反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量變化，活化能和反應(yīng)熱無關(guān)；(2)結(jié)合已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gL1(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=QkJL1L1H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol(3)起始充入2mol(2)圖中△H=________kJ已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應(yīng)生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。 mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計(jì)算分析，氫氣的燃燒值高；因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，不污染環(huán)境?！驹斀狻?1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1。（2）反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。 mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJmin1 a、c 【解析】【分析】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計(jì)算反應(yīng)熱；(2)根據(jù)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)，利用三段式法計(jì)算濃度變化值結(jié)合公式計(jì)算；(3)學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；【詳解】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?mol 1②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+?mol 1③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=?mol 1，由蓋斯定律①②③可得SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s) △H=270kJ?mol1；故答案為：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s) △H=270kJ?mol1；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO的濃度為x ，解得x=，所以CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=100%=75%，氫氣反應(yīng)速率v(H2)==(L?min)，故答案為：75%；(L?min)；(3)a．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強(qiáng)隨時(shí)間改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再隨著時(shí)間變化時(shí)，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯(cuò)誤；c．起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1:2，而反應(yīng)過程中按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．每消耗1mol SO3為逆反應(yīng)速率，同時(shí)， O2也為逆反應(yīng)速率，任一時(shí)刻不同物質(zhì)表示的同一方向速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；6．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。mol1； 75% 如果反應(yīng)開始時(shí)，在2 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。mol – 1已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。mol – 1C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋ kJ5．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料?？梢哉f明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．反應(yīng)過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時(shí)刻二者可能相等，但不能說明反應(yīng)平衡；C．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以說