【正文】 乎不變”）【答案】 減小 104mol/(L（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是___。完成下列填空：科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)?！军c睛】本題考查化學(xué)原理部分知識，運用化學(xué)平衡移動的知識分析問題，根據(jù)方程式計算化學(xué)反應(yīng)速率。min) 【解析】【分析】增大反應(yīng)物濃度，有利于反應(yīng)正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應(yīng)速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當(dāng)?shù)竭_化學(xué)平衡時，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計算。10分鐘后達到平衡時的轉(zhuǎn)化率(參加反應(yīng)的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：2NO(g)?N2O2(g) △H=(E4E3)kJ/mol=(E3E4) kJ/ mol，故答案為：2NO(g)?N2O2(g) △H=(E3E4) kJ/ mol；(2)根據(jù)圖像可知，反應(yīng)I的活化能＜反應(yīng)Ⅱ的活化能，反應(yīng)I為快反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)Ⅱ；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，可能的原因是：決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢，故答案為：反應(yīng)Ⅱ；決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ，升高溫度后反應(yīng)I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應(yīng)Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ速率變慢。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是___(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是___(反應(yīng)未使用催化劑)。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式___。8．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。H2O+CO2=NH4++。二氧化碳和氨水反應(yīng)生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3mol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1= 810 kJmol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學(xué)鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功?！军c睛】構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強C．構(gòu)成原電池時，作為負(fù)極材料的金屬受到保護D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+ D 【解析】【分析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)。②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg?！军c睛】(3)③問中，結(jié)晶速率和晶體顆粒大小的關(guān)系，是易錯點，要注意。原因是加壓可以增大反應(yīng)的速率和提高產(chǎn)率 A 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O BC 【解析】【分析】(1)氨氣屬于堿性氣體、硝酸具有酸性，所以堿性氣體氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；(2)壓強越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，且增大壓強可以提高產(chǎn)率；(3)①要使中和器中硝酸銨含量達到90%以上，硝酸的含量越低越好；②HNO3易分解生成NOOH2O，NONH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2。D．充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，可以降低原料損耗。B．采用真空蒸發(fā)器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出?！驹斀狻坑闪鞒炭芍胰楹拖跛峁I(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸，NO、NO2被充分吸收，濾渣主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高，若n(NO)：n(NO2)＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO3)2，產(chǎn)品中Ca(NO3)2含量升高；(3)若離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮，則不同意該同學(xué)書寫的離子反應(yīng)方程式。（填寫序號）①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，某同學(xué)所寫的反應(yīng)離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。(2)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1?！驹斀狻?1)“煅燒”可以除去其中的有機物，同時可將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，有利于后續(xù)浸出；(2)“凈化”時，加入KMnO4的目的是除去溶液中的Fe2+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4+3Fe2+ +7H2O= MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+、3Mn2++2MnO4+2H2O=5MnO2↓+4H+；(3)從流程中可以看出，“沉鈷”時，(NH4)2S2O8為氧化劑，因此除去的是Co2＋，結(jié)合所給反應(yīng)過程，缺少將Co2＋轉(zhuǎn)化為Co3＋的反應(yīng)，則可得所缺的化學(xué)方程式為2Co2++O+2H+=2Co3++H2O；根據(jù)電荷守恒可得，(NH4)2S2O8~H2O2~O~2Co3+~ 2Co(OH)3，每生成1mol Co(OH)3理論上消耗(NH4)；(4) Co(OH)3沉淀應(yīng)依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗Co(OH)3沉淀是否洗滌干凈，也就是檢驗是否含有硫酸根離子，可取取最后一次洗滌液少許于試管中，向其加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈；(5)“沉鈷”時pH不能太高，防止Zn2+提前沉淀；“沉鋅”時，加入NH4HCO3，銨鹽受熱易分解，溫度不能太高，防止NH4HCO3熱分解；(6)取“沉鋅”，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重的質(zhì)量為水，根據(jù)質(zhì)量守恒，煅燒生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為=，根據(jù)元素守恒可知ZnCO3?xZn(OH)2?，煅燒后生成的ZnO的物質(zhì)的量為=，根據(jù)Zn元素守恒，+=，則x=2，生成水的物質(zhì)的量為=，根據(jù)氫元素守恒，22+2y=2，則y=1，則所得固體的化學(xué)式為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O。則所得固體的化學(xué)式為____________。(5)“沉鈷”時pH不能太高，其原因為__________________