石家莊備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯-難題篇-文庫吧資料
2025-04-05 02:02本頁面
【正文】 的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH和Cl－，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應(yīng)過程中Cl－將進入______(填“甲”或“乙”)燒杯。11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，完成下列問題：(1)反應(yīng)過程中，_____棒質(zhì)量減少，當一電極質(zhì)量增加2 g，另一電極減輕的質(zhì)量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)2g，正極的電極反應(yīng)為_______?！军c睛】利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻?1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6mol PP、5mol O=O，形成12molPO、4mol P=O，所以12mol335kJ/mol+4molxkJ/mol(6mol172 kJ/mol+5 mol498 kJ/mol)=，解得x=470；(2)①已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=?mol1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=?mol1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=2599kJ?mol1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①2+②③得到，所以反應(yīng)焓變△H=2(?mol1)+(?mol1)(2599kJ?mol1)=+?mol1；②碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2；=，=，n(C):n(O2)=3:2；介于2:1與1:1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生．令生成的CO為xmol，CO2為ymol；根據(jù)碳元素守恒有x+y=，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=2，聯(lián)立方程，解得x=，y=；單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，Y kJ/mol=。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol③則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開_________________。mol－1)172335498X kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝________。10．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致?！敬鸢浮? 【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。9．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。【答案】c 2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過程中，負極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴散到孔口，負極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓；③ gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]== mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]= mol，所以理論上耗氧體積V(O2)= mol L/mol= L。圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應(yīng)可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復(fù)到原溶液，應(yīng)遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應(yīng)該加入氯化氫。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。②反應(yīng)過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。7．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題?！驹斀狻縁e3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為，電子從銅極流向碳極。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。6．請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。答案為：電解池；陽；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負?！敬鸢浮吭姵? 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽 【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______。5．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實驗裝置
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