【正文】 是 由a到b，故答案為：由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽挥蒩到b；(2)堿性環(huán)境中，該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為2H2－4e+4OH=4H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH，故答案為：2H2－4e+4OH=4H2O；O2+4e+2H2O=4OH；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以總反應離子方程式為：Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗氫氣的物質(zhì)的量，電解時，陽極上生成氯氣，每生成 氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。②寫出總反應的離子方程式：___。（2）負極反應式為___，正極反應式為___。9．燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。②A極的電極反應式是_________________。②負極的電極反應式為________________。答案為：正。答案為：還原；Zn2e+2OH=Zn(OH)2。答案為：Zn。【詳解】（1）電池的負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。（3）放電時，__（填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。（1）高鐵電池的負極材料是___。7．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。H2O+CO2=NH4++。二氧化碳和氨水反應生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3mol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1= 810 kJmol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學方程式為_____________________________________________________?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功?！军c睛】原電池中負極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應，負極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應，放電能力強的陽離子發(fā)生反應，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。n(e)=2 n(Zn)=2180。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。導線中通過___mol電子。？③寫出電極反應式：負極：___；正極：___。①畫出裝置圖：___。【點睛】本題考查了化學反應與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應熱為斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵為解答易錯點。A．Q1+Q2Q3 B．Q1+Q22Q3 C．2Q1+Q24Q3 D．2Q1+Q22Q3【答案】攪拌，使反應物充分接觸促進反應 玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起 C C 【解析】【分析】(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行；燒杯和玻璃片之間的水結冰會將二者粘在一起；(2)形成化學鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化碳反應制一氧化碳，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，氧化反應、酸堿中和、炸藥爆炸都是放熱反應；(3)依據(jù)中和熱的概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1 mol水和可溶性鹽放出的熱量進行分析；(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應熱，結合燃燒反應為放熱反應分析解答。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?。4．請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：(1)在Ba(OH)2【詳解】短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑，則D為O元素；植物生長所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S； 為S元素，硫離子有三個電子層，電子數(shù)依次為8，離子結構示意圖為，非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，C、N、O、S中非金屬性O最強，穩(wěn)定性最強的為；與分別為、在銅作催化劑條件下加熱，乙醇與氧氣反應生成乙醛，反應的化學方程式為：；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，單質(zhì)與氧氣反應生成氧化物X，X與氧氣反應生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有變價，5種元素中滿足條件的元素為：N、S；為，根據(jù)圖可知，該原電池的燃料為乙醇和氧氣，生成物乙酸和水，電解質(zhì)為酸性溶液，原電池負極失去電子發(fā)生了氧化反應，所以負極反應為乙醇失去電子生成乙酸，電極反應為：，正極在酸性條件下氧氣得到電子發(fā)生了還原反應：，所以A處為。掌握判斷方法是正確推斷的基礎。在金屬活動性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從鹽中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應原理比較金屬活動性的強弱?！军c睛】本題考查了金屬元素的推斷。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣，根據(jù)金屬活動性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極，則金屬活動性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，金屬活動性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt?！敬鸢浮库? 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應放出氫