南昌高考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之化學(xué)反應(yīng)與能量變化(已改無(wú)錯(cuò)字)
2025-03-31 22 本頁(yè)面
【正文】 ，電解時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，每生成 氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。10．1g葡萄糖（C6H12O6），則1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的熱量?！敬鸢浮?006 kJ【解析】【分析】1g葡萄糖完全氧化， kJ的能量，1mol葡萄糖的質(zhì)量為180g，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?g葡萄糖完全氧化， kJ的能量，所以1mol葡萄糖完全氧化， kJ180=3006kJ，故答案為：3006 kJ。11．氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高，無(wú)污染。目前工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH______(填“”“”或“＝”)0。（2）過(guò)程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過(guò)程，則過(guò)程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。（3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－1H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋ kJmol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________?！敬鸢浮浚? 相等 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無(wú)關(guān) H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H進(jìn)行相應(yīng)的改變?！驹斀狻?1)根據(jù)圖知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；(2)催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無(wú)關(guān)，所以I、II的反應(yīng)熱相等；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1。12．I已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）【答案】①②④ ?mol1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1 P4（s，白磷）=4P(s,紅磷)△H＝－29．2kJ/mol 紅磷 低 【解析】【分析】I (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)判斷；(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；(3)根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；(4)結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；II根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求算；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。【詳解】I (1)由已知熱化學(xué)方程式中△H的符號(hào)可知，四個(gè)反應(yīng)的△H①②④均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)；③的為正值，即為吸熱反應(yīng)；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1。 (3) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，= ；(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；II紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：(1)P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=；(2)4P（s、紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）的△H=+；故答案為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+。 相同的狀況下，能量較低的是紅磷；能量越低越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。13．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________；(2)通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。(2)由電子守恒，可求出通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)。【詳解】(1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時(shí)間后，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質(zhì)量為參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為= L。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為=?！军c(diǎn)睛】在利用電極質(zhì)量變化求解時(shí)，需弄清質(zhì)量變化的原因
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