【正文】 【詳解】(1)①1mol H2和1mol I2充分反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質(zhì)，電極反應式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______。②如圖，能夠反映該反應能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。對于反應：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ?！军c睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個變量，若為變量當保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)?！驹斀狻?1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當反應到達2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計量系數(shù)呈正比，故反應式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應物濃度和溫度對分解速率有影響。②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。考慮了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。A．v(A)=2v(B) B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______________。(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______________。14．某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。答案為：；(2)依據(jù)得失電子守恒：Zn——2e，則通過導線的電子數(shù)為=?！驹斀狻?1)該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，總質(zhì)量為41g，質(zhì)量減少了39g，根據(jù)原電池工作原理，減少的質(zhì)量為參加反應的鋅的質(zhì)量?！敬鸢浮? 【解析】【分析】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，電池工作時，負極鋅失電子生成Zn2+進入溶液，電極質(zhì)量減輕，正極H+得電子生成H2，銀電極質(zhì)量不變，由質(zhì)量變化可求出參加反應的Zn的質(zhì)量，由此可求出生成H2的體積。 相同的狀況下，能量較低的是紅磷；能量越低越穩(wěn)定，則白磷的穩(wěn)定性比紅磷低。【詳解】I (1)由已知熱化學方程式中△H的符號可知，四個反應的△H①②④均為負值，即都是放熱反應；③的為正值，即為吸熱反應；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1。12．I已知下列熱化學方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學方程式為．________________II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_________________。【答案】＞ 相等 化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，與是否加入催化劑無關(guān) H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖知，反應物總能量小于生成物總能量，則該反應為吸熱反應；(2)催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，化學反應的反應熱僅與反應物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；(3)①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=?mol1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+?mol1，將方程式①②得H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H進行相應的改變。mol－1H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋ kJ（2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。11．氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染?！敬鸢浮?006 kJ【解析】【分析】1g葡萄糖完全氧化， kJ的能量，1mol葡萄糖的質(zhì)量為180g，據(jù)此分析計算?！敬鸢浮坑苫瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由a到b 2H2－4e+4OH=4H2O O2+4e+2H2O=4OH 2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ 【解析】【分析】（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；（2）負極上燃料失電子發(fā)生還原反應，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗氫氣的物質(zhì)的量【詳解】(1)該裝置是把化學物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以