【正文】 南昌高考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(4)實(shí)驗(yàn)室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。①電池工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)橛蒧____到_____(填“a”或“b”)。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________?！敬鸢浮? 離子鍵、共價(jià)鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。①電池工作時(shí)，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。2．有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__?！敬鸢浮库? 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；③活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，比較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極；④活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學(xué)腐蝕中，相對活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析。【詳解】有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動(dòng)性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極，則金屬活動(dòng)性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動(dòng)性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動(dòng)性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動(dòng)性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，金屬活動(dòng)性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬元素的推斷?？梢愿鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。在金屬活動(dòng)性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從鹽中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應(yīng)原理比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一般情況下相當(dāng)較活潑的金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時(shí)，金屬的活動(dòng)性越弱，其相應(yīng)的陽離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)。3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則： 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ______ 填化學(xué)式．在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為 ______ ． 五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖 ______ 填元素符號 圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為 ______ 出口處的物質(zhì) ______ ． 【答案】 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O N、S 【解析】【分析】短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑，則D為O元素；植物生長所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠刂兄髯逍驍?shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑，則D為O元素；植物生長所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S；