【正文】 氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)；③活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，比較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極；④活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬置換出來(lái)；⑤在金屬的電化學(xué)腐蝕中，相對(duì)活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析。①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，B、C、F無(wú)此性質(zhì)；③C、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時(shí)，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。①電池工作時(shí)，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。南昌高考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之化學(xué)反應(yīng)與能量變化一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問題。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。①電池工作時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)橛蒧____到_____(填“a”或“b”)?！敬鸢浮? 離子鍵、共價(jià)鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。2．有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__?！驹斀狻坑衅叻N金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、B、C、D、E、F、G。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵。可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。一般情況下相當(dāng)較活潑的金屬為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時(shí)，金屬的活動(dòng)性越弱，其相應(yīng)的陽(yáng)離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。3．A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長(zhǎng)所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則： 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 ______ 填化學(xué)式．在加熱和Cu作催化劑時(shí)，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為 ______ ． 五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖 ______ 填元素符號(hào) 圖所示是一種酸性燃料電池檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為 ______ 出口處的物質(zhì) ______ ． 【答案】 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O N、S 【解析】【分析】短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和，且是最常見的溶劑，則D為O元素；植物生長(zhǎng)所需元素是N、P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S，據(jù)此進(jìn)行解答?！军c(diǎn)睛】考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確原電池原理及其應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。A．形成化學(xué)鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應(yīng) D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng) (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol HH、1 mol O=O、 1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號(hào)）?！驹斀狻?1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，通過玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是C； (3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol水時(shí)放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為：kJ/mol；(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開1 mol HH、1 mol O