【正文】 池，A項錯誤；B. 反應NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)為復分解反應，不能設計成原電池，B項錯誤；C. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)為氧化還原反應，且該反應為放熱反應，可設計成原電池，C項正確；答案選C。(填字母)A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　△H0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)　△H0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)　△H0(5)以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為__________。(3)使用時，正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag?！驹斀狻浚?）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動，因此CO32－向電極a移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為___________。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________________。5．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質，負極的電極反應式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的化學方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結構式：______________________________?！军c睛】陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質的環(huán)境；③檢查電極反應式的守恒關系(電荷守恒、原子守恒、轉移電子守恒等)?！敬鸢浮緾2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應為負極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負極相連為陰極。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。3．電化學在化學工業(yè)中有著廣泛應用。【點睛】本題考查了原電池工作原理，要會根據(jù)電池反應及元素化合價變化判斷電池的正負極，并書寫正負極電極反應式?！驹斀狻?1)該電池總反應式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。(3)寫出負極的電極方程式：_____________________________________。根據(jù)上述情況判斷：(1)放電時，電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。2．鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細尖嘴管代替玻璃導管，并向試管的水中滴加少量紅墨水【答案】C O2 +2H2O+e=4OH Fe2e=Fe abc 【解析】【分析】(1)鐵釘?shù)奈醺g中，碳作正極，鐵作負極；(2)負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；(3)要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應速率等方法。(2)正極反應式為_____________________，負極反應式為__________________。合肥高考化學備考之化學反應與能量變化壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯試卷篇一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________。(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________?！驹斀狻?1)在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，活動性較強的鐵作負極，其中含有的活動性弱的雜質碳作正極，正極的化學式為C；電子從負極Fe沿導線流向正極C，其圖象為；(2)該裝置中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為：Fe2e=Fe2+；正極C上O2得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為：2H2O+O2+4e=4OH；(3)，氧氣的濃度增大，反應速率加快，a正確；，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，b正確；，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強即改變相同的體積，毛細尖嘴管上升的高度大于玻璃導管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，c正確；故合理選項是abc。工作時該電池總反應式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)放電時，電解質溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。【答案】增大 負 負 正 Pb 2e+SO4 2＝PbSO4 【解析】【分析】放電時，負極發(fā)生氧化反應，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42結合形成PbSO4，反應消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的SO42結合形成PbSO4，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。根據(jù)工作原理可知：在放電時Pb發(fā)生氧化反應，失去電子變?yōu)镻b2+，電極反應式為Pb2e=Pb2+；正極上PbO2獲得電子變?yōu)镻b2+，電極反應式為：PbO2+4H