【正文】 系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。【答案】C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應(yīng)過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負(fù)極相連為陰極。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為___；一段時(shí)間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。4．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用?！驹斀狻?1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，通過玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是C； (3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2 mol H2O，放出Q kJ熱量，而中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol水時(shí)放出的熱量，故H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為：kJ/mol；(4)1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開1 mol HH、1 mol O=O、1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，則形成1 mol OH鍵放出Q3 kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開1 mol HH鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ，生成2 mol HO新鍵釋放的能量2Q3 kJ，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3(Q1+Q2)0，2Q1+Q24Q3，故合理選項(xiàng)是C。(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol HH、1 mol O=O、 1 mol OH鍵需吸收的能量分別為Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號）。A．形成化學(xué)鍵 B．燃料燃燒 C．化合反應(yīng) D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng) (3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。【點(diǎn)睛】有外接電源的是電解池，沒有外接電源的是原電池，原電池里負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池里陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑,總反應(yīng)式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+。【詳解】(1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑的鋅作負(fù)極。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極作_______極。亞鐵離子具有還原性，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+。（1）N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；（2）N與O可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子的化學(xué)式是NO2，該分子釋放在空氣中可能引起的酸雨問題；（3）a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，pH＜7?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族 酸雨（或光化學(xué)煙霧） ＜ ＞ 2Al + 2OH + 2H2O＝2AlO2 + 3H2↑ CO2(g） + C(s）＝2CO(g） △H＝+(g） + 1/2 C(s）＝ CO(g） △H＝+++ e－＝Fe2+ 滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+ 【解析】【分析】【詳解】A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A是N元素；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)是Al元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G是Fe元素。（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為______________。（4）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。（2）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：（任寫一種）。煙臺【化學(xué)】培優(yōu) 易錯 難題化學(xué)反應(yīng)與能量變化輔導(dǎo)專題訓(xùn)練一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕。請回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置是____________。__________________；（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH__7(填 “或“”或“=”），若使所得溶液pH=7，則a_________b(填“或“”或“=”）。（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g） 與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式__________________。某同學(xué)假設(shè)正極產(chǎn)物是Fe2+，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)___________________。其余E是C元素，B是O元素，D是Cl元素。如果使溶液的pH=7，呈中性，所以氨氣稍過量，a＞b；（4）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；（5）由圖可知，1mol C(s）=，1mol C(s），根據(jù)蓋斯定律，所以EB2(g） 與E（s）反應(yīng)生成EB(g）的熱化學(xué)方程式為CO2(g） +C(s）＝2CO(g） △H=（）2(）＝+；（6）Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極反應(yīng)是鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e－= Fe2+。2．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問題。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮吭姵? 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù)