長沙備戰(zhàn)高考化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)與能量變化-培優(yōu)-易錯-難題練習(xí)(含答案)-展示頁
2025-04-05 04:10本頁面
【正文】 Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。請回答下列問題：（1）Y元素在周期表中的位置是______________。掌握原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，由于電流方向?yàn)檎姾梢苿臃较颍噪娏鲝恼龢OCu經(jīng)外電路流向負(fù)極Zn?！敬鸢浮夸\ 失去 氧化 Zn2e=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生 【解析】【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，陽離子從負(fù)極移向正極，以此解答。①電池工作時，通入燃料的一極為負(fù)極，則如圖所示，a為負(fù)極，b為正極，電流從正極流向負(fù)極，則電子由a到b；②裝置構(gòu)成氫氧燃料電池，電池反應(yīng)產(chǎn)物只有水，環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O。②該電池反應(yīng)產(chǎn)物環(huán)保無污染，則該電池的總反應(yīng)式為____________。(5)如圖，a、b為多孔石墨電極(電極不參與反應(yīng))，插入W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，兩端分別通入X單質(zhì)和Z單質(zhì)，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)X與Z形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為______。(1)R與W形成化合物的電子式為________________________。長沙備戰(zhàn)高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 培優(yōu) 易錯 難題練習(xí)(含答案)一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的位置如圖所示。請按要求回答下列問題。(2)Y的氫化物與T的氫化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為_________。(4)實(shí)驗(yàn)室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。①電池工作時，電子的移動方向?yàn)橛蒧____到_____(填“a”或“b”)?！敬鸢浮? 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。2．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________?！驹斀狻?1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動性ZnCu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)及電流方向等。3．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。QX4的電子式為_____________。①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。4．我國對“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負(fù)”，下同)；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動。【答案】負(fù) 負(fù) 正 正 2Na2CO3+C4e=3CO2↑+4Na+ 【解析】【分析】（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動?！驹斀狻浚?）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價升高到+1價，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽離子)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動。答案為：正；2Na2CO3+C4e=3C
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1