福州備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇-展示頁
2025-04-05 02:04本頁面
【正文】 陰極，故錯(cuò)誤；②電解飽和食鹽水時(shí)陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣可以使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，故正確；③電解飽和食鹽水陽極生成氯氣，陰極生成氫氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故正確；④電子不能在溶液中轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤；綜上所述答案為②③；乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H++2e=H2↑，總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；(3)乙裝置中右側(cè)陽極反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2↑，左側(cè)陰極反應(yīng)為水電離的氫離子放電：2H++2e=H2↑，水的電離平衡被破壞，電離出更多的氫氧根，X為陽離子交換膜，所以生成的OH無法遷移到陽極，所以左側(cè)溶液中pH增大；由于Mg2+會(huì)與OH反應(yīng)生成沉淀，所以總反應(yīng)發(fā)生改變；(4)丙池中陰極即精銅上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu，而陽極即粗銅上由于由比銅活潑的金屬雜質(zhì)放電，所以轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)目時(shí)，陽極不能生成與陰極消耗的等量的銅離子，所以硫酸銅溶液濃度減小。（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。（2）關(guān)于乙裝置，下列說法正確的是________(填序號)；①溶液中Na＋向C極移動(dòng)②從C極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；3．某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷。一般活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。2．有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B 導(dǎo)線 A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是( )A．A＞C＞D＞B B．A＞B＞C＞D C．B＞A＞C＞D D．B＞D＞C＞A【答案】A【解析】【詳解】①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4 中，電流由B 導(dǎo)線 A，A為負(fù)極，B為正極，金屬性AB②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4 溶液中，C極為負(fù)極，D極為正極，則金屬性CD；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C為正極，A為負(fù)極，則金屬性AC；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4 中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，則金屬性DB；綜上分析：金屬性：A＞C＞D＞B；答案選A。a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水【答案】C O2 +2H2O+e=4OH Fe2e=Fe abc 【解析】【分析】(1)鐵釘?shù)奈醺g中，碳作正極，鐵作負(fù)極；(2)負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(3)要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應(yīng)速率等方法。(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。福州備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu) 易錯(cuò) 難題篇一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向___________。(3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________?！驹斀狻?1)在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵作負(fù)極，其中含有的活動(dòng)性弱的雜質(zhì)碳作正極，正極的化學(xué)式為C；電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C，其圖象為；(2)該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+；正極C上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH；(3)，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，a正確；，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，b正確；，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，c正確；故合理選項(xiàng)是abc?！军c(diǎn)睛】原電池中活潑的電極做負(fù)極，不活潑的做正極，利用電極的活性來判斷電極金屬性的強(qiáng)弱，判斷原電池正負(fù)極的方法：根據(jù)兩極材料判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負(fù)極，電極增重可放出氣體的為正極；根據(jù)電子流動(dòng)方向來判斷。陰離子流向的為負(fù)極、陽離子流向的為正極；根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：（1）甲裝置中，通入氫氣的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該極電極反應(yīng)式為________；若將KOH溶液換成硫酸溶液，則正極電極反應(yīng)式為__________________________。（3）乙裝置中，X為陽離子交換膜，反應(yīng)一段時(shí)間后交換膜左側(cè)溶液中pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若用飽和MgCl2溶液代替飽和氯化鈉溶液，則該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)______(填“改變”或“不變”)?！敬鸢浮控?fù)極 H22e+2OH=2H2O O2+4e+4H+=2H2O ②③ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 增大 改變 減小 Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】甲池為原電池，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負(fù)極；乙池中Fe電極與負(fù)極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極?！军c(diǎn)睛】第2
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1