福州備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之化學(xué)反應(yīng)與能量變化壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯-難題篇-wenkub.com
2025-04-05 02:04 本頁面
【正文】 【詳解】（1）充電時，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑；（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH═CO32+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=；（4）n（CH3OH）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=。（2）放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。15．某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池中，負(fù)極上甲烷被氧化，電極方程式為CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子的過程，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e=2CO32，生成的CO32向負(fù)極移動；答案為負(fù)；O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關(guān)系。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入__(填字母)。Ⅰ.甲槽電解的是200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計)。（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。①電極a為原電池的________（填“正極”或“負(fù)極”），該極的電極反應(yīng)式為______________________；電極b上發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。太陽光分解海水時，光能轉(zhuǎn)化為________能，水分解時斷裂的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”）（2）氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大量的熱。 (3) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，= ；(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H = ；II紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：(1)P4O10（s）=P4（s、白磷）+5O2（g）；△H=；(2)4P（s、紅磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）的△H=+；故答案為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+?！驹斀狻?1)設(shè)鋅減少的質(zhì)量為m，根據(jù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應(yīng)可知，65g：=m：，解之得m=；答案是:；(2)根據(jù) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，轉(zhuǎn)移電子為2mol，；答案是:；(3)鋅為負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,其電極方程式為:2H++2e═H2↑；答案是: 2H++2e═H2↑。0～t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮縞 2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ 【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)圖示，該裝置為原電池，Cu作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素的化合價升高，根據(jù)圖示可知腐蝕過程中，負(fù)極是c，正極是b，a為腐蝕之后生成的產(chǎn)物；②環(huán)境中的氯離子擴(kuò)散到孔口，負(fù)極上Cu失去電子變?yōu)镃u2+，正極上O2得到電子變?yōu)镺H，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓；③ gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量n[Cu2(OH)3Cl]== mol，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cu2(OH)3Cl轉(zhuǎn)移4 mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，n(O2)=n[Cu2(OH)3Cl]= mol，所以理論上耗氧體積V(O2)= mol L/mol= L?！驹斀狻?1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。7．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應(yīng)式：___。 mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒
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