【正文】 燃料電池注意升失氧化，負極氧化（負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學鍵的鍵能： 化學鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學鍵中的化學鍵__________中的化學鍵__________形成化學鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左Δm右)為___g。（4）若乙池中的飽和氯化鈉溶液換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____mol。14．如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。180。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2＋2 e＋4H＋＋SO42=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應(yīng)可知，該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2mol H2SO4， mol H2SO4，180?！驹斀狻浚?）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而銅可以被濃硝酸溶解，故銅為負極、鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中，由于鋁可以被其溶解，而銅不能，故鋁為負極、銅為正極?！敬鸢浮緽 Al3e+4OH=AlO2+2H2O PbO2＋2 e＋4H＋＋SO42=PbSO4＋2H2O 增加 180。寫出B電極反應(yīng)式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。13．如圖為原電池裝置示意圖。mol－1。則N—H鍵的鍵能是_______。(2)化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。【點睛】考查利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，熟悉已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+在101kP下，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。mol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為_________________________________________。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“”“”或“＝”)0。mol－1 【解析】【分析】(1)由①A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=；②B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=，根據(jù)蓋斯定律：①②分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，能量越高越不穩(wěn)定；(2)①原子結(jié)合為分子過程會放熱；由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱；△H=生成物的活化能反應(yīng)物的活化能；②根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計算反應(yīng)熱并書寫熱化學方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)；(3)反應(yīng)方程式為：H2+Cl2=2HCl，根據(jù)吸收的能量之和與放出的能量之和的相對大小判斷反應(yīng)的吸放熱，二者的差值即為焓變的數(shù)值。mol－1。（用圖中字母表示，②同）②mol N2(g)和mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(l)的△H = _______________。mol－1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）______。【答案】 2H++ 2e = H2↑ 【解析】【分析】(1)根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算鋅減少的質(zhì)量；(2)根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式計算；(3)鋅為負極,Cu為正極,正極上氫離子得電子生成氫氣。導線中通過________ mol電子?！驹斀狻?1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+?！敬鸢浮课? N2 HI 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g） △H=﹣1136kJ?mol﹣1 【解析】【分析】(1)化學鍵斷裂要吸收能量；(2)鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定，結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；(3)根據(jù)n=計算32g N2H4的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學方程式書寫原則書寫熱化學方程式。5．某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJ?mol－1）： （1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）A．電池放電時通入空氣的電極為負極B．電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e=CO2↑+2H2OC．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的電極反應(yīng)式：___。H2O+CO2=NH4++。mol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。知道金屬腐蝕快慢的判斷規(guī)律為：電解池的陽極原電池的負極化學腐蝕原電池的正極電解池的陰極。A發(fā)生化學腐蝕，B發(fā)生電化學腐蝕，C中發(fā)生電化學腐蝕，由于鋅比鐵活潑，所以鐵作原電池的正極而被保護，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，所以由快到慢的順序是BAC。①B中Sn極的電極反應(yīng)式為__________，Sn極附近溶液的 pH(填“增大”、“減小”或“不變”) __________。②C中總反應(yīng)離子方程式為__________，比較 A、B、C 中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________?！军c睛】本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性。2．在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準