化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題附答案解析-wenkub.com
2025-04-01 23:06 本頁(yè)面
【正文】 【點(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)及電流方向等。15．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。14．C、N、O、Al、Si、Cu是常見(jiàn)的六種元素。③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為_(kāi)_______。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2，合并K1，則：① A為_(kāi)____極，B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。吸熱；（2）a．當(dāng)v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；；c．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗n（填寫(xiě)2項(xiàng)）（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2時(shí)刻容器內(nèi)有1molH2O，這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；若溫度升高，K增大，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。min－1。L－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。11．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度保持不變【答案】b 10－3mol利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)；該實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)。（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式__?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡及其影響、反應(yīng)條件的選擇，要結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，題目充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。8．某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線(xiàn)如圖。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑,總反應(yīng)式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑?！驹斀狻?1)若只閉合S1，沒(méi)有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑的鋅作負(fù)極。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______，鋅極作_______極。A．選擇構(gòu)成原電池兩極材料時(shí)，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)C．構(gòu)成原電池時(shí)，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)D．從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線(xiàn)，則不能夠設(shè)計(jì)原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+ D 【解析】【分析】(1)原電池中電極由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，所以a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)。對(duì)于《原電池》這部分知識(shí)也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為_(kāi)___________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性 【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為，濾液為、加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，據(jù)此分析。（5）由題目看出在沉淀池II中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類(lèi)溶劑目的降低K2SO4的溶解度，故選：c；（6）濾液A的成分中含有(NH4)2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，屬于復(fù)合肥料，故答案為：N、S、K。 → d．水(6)N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。(5)在沉淀池II的反應(yīng)中，為使反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，可在反應(yīng)過(guò)程中加入___。(1)NH4HCO3溶液呈堿性的原因是_____________________________________。【答案】使尾氣中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 ② ③ 不同意 二氧化氮能與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮 【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，生成Ca(NO2)2，過(guò)量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；(1)使尾氣中NO、NO2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是Ca(OH)2；(2)若n(NO)：n(NO2)＞1：1，則一氧化氮過(guò)量，若＜1：1，則二氧化氮過(guò)量；(3)二氧化氮能與水會(huì)發(fā)
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