【正文】 鎳，加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應產生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時，的NaF溶液中，結合電離平衡常數，水解平衡時近似取，則，一水合氨電離平衡常數。FeCO3↓ + (NH4 )2SO4 (2)寫出沉淀池I中反應的化學方程式_____________________________，該反應必須控制的反應條件是________________________________________。(2)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)32．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學式)。(1)NH4HCO3溶液呈堿性的原因是_____________________________________。 → ．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性 【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結晶水得到硫酸鎳，據此分析。A．選擇構成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料B．構成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強C．構成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護D．從能量轉化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池【答案】Al Al3e+4OH=AlO2+2H2O Mg Mg2e=Mg2+ D 【解析】【分析】(1)原電池中電極由負極經導線流向正極，所以a為負極發(fā)生氧化反應，b為正極發(fā)生還原反應?！驹斀狻?1)若只閉合S1，沒有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，該裝置將化學能轉化為電能，較活潑的鋅作負極。(1)若兩個電極分別是鐵、銅，電解質溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為________________；(2)若兩個電極分別是鎂、鋁，電解質溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________________________________。(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。（1）寫出甲池中正極的電極反應式__。判斷原電池的正極、負極要依據實驗事實。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內壓強保持不變C．容器內氣體質量不變D．容器內密度保持不變【答案】b 10－3mol+10CO2↑+8H2O（實驗內容及記錄）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。min－1。（填寫2項）（4）實驗測得t2時刻容器內有1molH2O，這5min內H2O的平均反應速率為___。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：① A為_____極，B極的電極反應式為________________。14．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。【點睛】本題考查了原電池的構成條件、電極的判斷、電極反應及電流方向等。15．在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中（如圖所示）(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現象是________________。③反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（折算成標準狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。吸熱；（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b．反應前后氣體的物質的量不相同，氣體質量變化，容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化即達到平衡，故正確；；c．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗n根據題意完成下列填空：（1）寫出該反應的化學方程式___；若溫度升高，K增大，該反應是___反應（填“吸熱”或“放熱”）。L－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。11．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質；該實驗還說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。（5）由此實驗，可得到如下哪些結論正確（________）A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法__(可靠或不可靠)?！军c睛】本題考查了化學平衡及其影響、反應條件的選擇，要結合溫度對化學反應速率和化學平衡的影響，結合平衡移動原理分析解答，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，題目充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。8．某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數據曲線如圖。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應式為：2