【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，所以作為正極材料的金屬受到保護(hù)，而負(fù)極材料的金屬會(huì)加速腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應(yīng)，而圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設(shè)計(jì)成原電池或不能夠設(shè)計(jì)原電池，故D正確；綜上所述選D?！军c(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極中并不是較為活潑的金屬一定就會(huì)做負(fù)極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應(yīng)，再判斷正負(fù)極。6．根據(jù)如圖所示電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______，鋅極作_______極。(2)若只閉合S2，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______，鋅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(3)若只閉合S3，該裝置屬于_______，銅極作_______極，鋅極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮吭姵? 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 負(fù) 電解池 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解池 陽(yáng) 【解析】【分析】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，需要外接電源，與電源正極相連的為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)若只閉合S1，沒(méi)有外接電源，則Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成原電池，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，較活潑的鋅作負(fù)極。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，與電源正極相連的鋅極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+。答案為：電解池；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；Zn2e=Zn2+。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑,總反應(yīng)式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑。答案為：電解池；陽(yáng)；2H++2e=H2↑；Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑?！军c(diǎn)睛】有外接電源的是電解池，沒(méi)有外接電源的是原電池，原電池里負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池里陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。7．如圖是常見(jiàn)原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋?！军c(diǎn)睛】第1小題為易錯(cuò)點(diǎn)，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。8．某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖。主要反應(yīng)是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。(2)950℃時(shí)，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號(hào)）。a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 b．充分?jǐn)嚢鑓．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達(dá)到最大，反應(yīng)溫度應(yīng)為_(kāi)____________。(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應(yīng)方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動(dòng)原理解釋該方法可行的原因：_________________?！敬鸢浮? b d 950℃ 利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，②降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動(dòng) 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；(2)該轉(zhuǎn)化過(guò)程沒(méi)有氣體參與，應(yīng)使反應(yīng)物充分接觸提供反應(yīng)速率；(3)根據(jù)圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)由圖象曲線數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以Q0；(2)a. 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能提高反應(yīng)速率，a錯(cuò)誤；b. 充分?jǐn)嚢?，反?yīng)物充分接觸，化學(xué)反應(yīng)速率加快，b正確；c. 該反應(yīng)體系沒(méi)有氣體參加，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能提高反應(yīng)速率，c錯(cuò)誤；d. 將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，d正確；故合理選項(xiàng)是bd；(3)根據(jù)圖象可知，溫度為950℃時(shí)熔出率和熔出速率都最高，故合適溫度是950℃；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，金屬K為氣態(tài)，將鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故合理原因是將氣態(tài)鉀分離出來(lái)，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡及其影響、反應(yīng)條件的選擇，要結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，題目充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。9．有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出__活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。（5）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析（6）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(