無錫高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化(大題培優(yōu)易錯試卷)(編輯修改稿)
2025-04-02 03:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu–2e=Cu2+，故答案為：負(fù)；Cu；Cu–2e=Cu2+；(2)a是電池的正極，電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液，故答案為：B；(4)根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molAg，質(zhì)量為1082=，故答案為：。8．電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛應(yīng)用。根據(jù)圖示電化學(xué)裝置，（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應(yīng)式為___。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應(yīng)式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為__，陰極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮緾2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應(yīng)過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應(yīng)為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負(fù)極相連為陰極?！驹斀狻?1)通入乙烷的一極為負(fù)極，乙烷被氧化，由于電解質(zhì)溶液KOH，所以生成碳酸根和水，電極方程式為：C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32；(2)X為陽極，硫酸鈉溶液中水電離出的OH在陽極放電生成氧氣，電極方程式為：4OH4e=O2↑+2H2O；Y電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，水的電離受到促進電離出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；電解時，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH?！军c睛】陌生電極反應(yīng)式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應(yīng)物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應(yīng)式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應(yīng)式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。9．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。（3）放電時，__（填“正”或“負(fù)”）極附近溶液的堿性增強?！敬鸢浮縕n 還原 Zn2e+2OH=Zn(OH)2 正 【解析】【分析】放電時該裝置相當(dāng)于原電池，根據(jù)原電池有關(guān)原理進行解答?！驹斀狻浚?）電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。由高鐵電池放電時的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。答案為：Zn。（2）原電池放電時，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2。答案為：還原；Zn2e+2OH=Zn(OH)2。（3）放電時K2FeO4中的Fe的化合價由+6價變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強。答案為：正。10．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣______________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過________ mol電子?！敬鸢浮? 【解析】【分析】用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑；根據(jù)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算?！驹斀狻坑娩\片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，則物質(zhì)的量為=，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n（e）=2n（Zn）=2n（H2）=2=，則：V（H2）=，故答案為：；。11．I已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=?mol1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________(2)H2的燃燒熱△H=___________________(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________(4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．________________II已知：(1)P4（s，白磷）+5O2(g)==P4O10（s）△H1＝－2983．2kJ/mol(2)P(s,紅磷)+ O2(g)= P4O10(s) △H1＝－,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）【答案】①②④ ?mol1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1 P4（s，白磷）=4P(s,紅磷)△H＝－29．2kJ/mol 紅磷 低 【解析】【分析】I (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號判斷；(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；(3)根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；(4)結(jié)合蓋斯定律計算得到,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；II根據(jù)蓋斯定律進行求算；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。【詳解】I (1)由已知熱化學(xué)方程式中△H的符號可知，四個反應(yīng)的△H①②④均為負(fù)值，即都是放熱反應(yīng)；③的為正值，即為吸熱反應(yīng)；故答案為:①②④；(2) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，依據(jù)燃燒熱概念可知H2的燃燒熱△H= ?mol1。 (3) H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=?mol1，燃燒10g H2的物質(zhì)的量為5mol ，則燃燒10g H2生成液態(tài)水，= ；(4) ③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+?mol1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1依據(jù)蓋斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)
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