【文章內(nèi)容簡介】 出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；電解時，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH。【點睛】陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。7．按要求回答下列問題。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極的電極反應式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的化學方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。8．如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。（3）B池中總反應的方程式為___。（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮緼 負 Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。（2）A池中，相對活潑的金屬作負極，電極反應式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應為負極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。（3）B池中總反應為電解氯化銅。（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應；通過分析兩電極反應，可確定反應過程中，CuCl2溶液濃度變化情況?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：負；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應，就是電解氯化銅的反應，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負極相連的電極為陰極，Zn與電源負極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e=Cu；反應過程中，陽極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變。【點睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點都是電極的判斷。通常，原電池的負極金屬材料都會失電子生成陽離子；而電解池的陽極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。若陽極為活性電極，則在電解時陽極材料失電子；若為惰性電極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應。9．甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ mol1（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。（3）H2(g)的燃燒熱為__________ kJ mol1。（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸汽作為能源的優(yōu)點：__________________（寫出一點）【答案】CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=； E1E2 來源廣、熱值高、不污染環(huán)境 【解析】【分析】(1)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；(2)依據(jù)反應焓變△H=生成物總能量反應物總能量分析；(3)依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合熱化學方程式分析計算；(4)根據(jù)氫能源的優(yōu)點和氫能源的開發(fā)和利用的最新動向即可作答。【詳解】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應焓變△H=生成物總能量反應物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計算分析，氫氣的燃燒值高；因為氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。10．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應為___。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)