【文章內(nèi)容簡介】 ，需要吸收243kJ的能量；(2)因鍵能越大越穩(wěn)定，單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2，最不穩(wěn)定的是I2，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI；(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol，與二氧化氮反應生成氮氣與氣態(tài)水放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1136kJ?mol1。8．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：① A為_____極，B極的電極反應式為________________。②反應過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。②電解過程總反應的化學方程式是________________________。③反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復原?！敬鸢浮控? Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu；②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液，應遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應該加入氯化氫。9．C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____，溶液中的H+向_____極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______?！敬鸢浮?H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)。10．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式_________________。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。________負極反應：_________________；正極反應：_________________．Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：正極：________________________________________________；負極：_________________________________________________；總反應：_______________________________________________?！敬鸢浮?Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋ Cu2e ==Cu2+ 2Fe3++2e ==2Fe2+ 2O2+8e+8H+==4H2O CH48e+2H2O==CO2+8H+ CH4+2O2==CO2+2H2O 【解析】【分析】Ⅰ．(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+。(2)若將(1)中的反應設計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。負極為Cu失電子生成Cu2+；正極為Fe3+得電子生成Fe2+。Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子，生成水；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水?！驹斀狻竣瘢?1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路板時，F(xiàn)e3+將Cu氧化生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋。答案為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋；(2)若將(1)中的反應設計成原電池，則需用Cu、C(或Ag、Au、Pt等)作電極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)。負極反應：Cu2e ==Cu2+；正極反應：2Fe3++2e ==2Fe2+。答案為：Cu2e ==Cu2+；2Fe3++2e ==2Fe2+；Ⅱ．正極：O2在酸性溶液中得電子生成水，電極反應為2O2+8e+8H+==4H2O；負極：CH4在酸性溶液中失電子生成CO2等，電極反應為CH48e+2H2O==CO2+8H+；總反應：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，總反應式為CH4+2O2==CO2+2H2O。答案為：2O2+8e+8H+==4H2O；CH48e+2H2O==CO2+8H+；CH4+2O2==CO2+2H2O?！军c睛】設計原電池時，應從電池反應出發(fā)，電池反應中失電子的物質(zhì)即為負極材料，得電子的物質(zhì)為電解質(zhì)中的某成分，