【文章內容簡介】 =，則V(HCl)=247。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=。同一可逆反應中，同一段時間內參加反應的各物質的物質的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=：：=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y2Z；②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應速率比為3：1時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體壓強減小，當容器內氣體壓強保持不變時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內氣體的總質量一直保持不變，故D錯誤；E．只要反應發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；故選：AC；③Y的轉化率=反應的n(Y)247。反應初始n(Y)100%=()247。1100%=10%。7．硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產實際，選擇最合適的生產條件是__。SO2壓強轉化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。，反應達平衡后。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是__。(4)，t1時刻達到平衡。①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol?！敬鸢浮?個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大，但變化不大；溫度越高，轉化率越小。綜合以上分析，應選擇低溫低壓。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減??；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度增大。(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關系，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數(shù)。(4)，t1時刻達到平衡。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，但比反應物完全轉化要小?！驹斀狻?1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大，但變化不大；溫度越高，轉化率越小。綜合以上分析，應選擇低溫低壓，故應選擇1個大氣壓和400℃。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800。答案為：=；800；(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變，A不合題意；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變，B不合題意；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多，C符合題意；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多，D不合題意；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變，E不合題意；故選C；②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，即n(SO3)，但比反應物完全轉化要小，即n(SO3)。答案為：正向；；?！军c睛】對于SO2轉化為SO3的反應，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉化率增大的很少，但對設備、動力的要求提高很多，從經濟上分析不合算，所以應采用常壓條件。8．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。 molO2同時生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：物質COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問題：①混合氣體的平均相對分子質量=_________________。②平衡常數(shù)K=__________________。③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）?！敬鸢浮緼、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應沒有達到平衡時，氣體的物質的量會發(fā)生改變，體系的壓強也要改變，如果壓強不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應達到了平衡，A項正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應達到了平衡，B項正確；，但化學計量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達到平衡，NO和O2的物質的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達到了平衡，C項正確；D. 每消耗1 molO2同時生成2 molNO，正逆反應速率相等，說明反應達到了平衡，D項正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對分子質量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強變大，結合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學計量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說明此時化學反應仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆?！军c睛】若用Qc表示任意狀態(tài)下，可逆反應中產物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積與反應物的濃度以其化學計量系數(shù)為指數(shù)的乘積之比，則這個比值稱為濃度商。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應所處的狀態(tài)。即：Qc=Kc體系處于化學平衡Qc＜Kc反應正向進行Qc＞Kc反應逆向進行可見只要知道一定溫度下，某一反應的平衡常數(shù)，并且知道反應物及產物的濃度，就能判斷該反應是平衡狀態(tài)還是向某一方向進行。9．一定溫度下，（g），發(fā)生反應X(g)Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：反應時間t/min0123468c(X)/(molL1)a(1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規(guī)律推出在6min時反應物X的濃度為___molL1。(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。【答案】L1min1 每隔2minX的濃度減少為原來的一半 加入Z 增大體系的壓強 【解析】【分析】(1)0～3min內可先求出X表示的平均反應速率，然后利用化學計量數(shù)關系求出用Z表示的平均反應速度v(Z)。(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，尋找規(guī)律數(shù)據(jù)的規(guī)律性，由此得出的結論。由此規(guī)律可推出在6min時反應物X的濃度。(3)依據(jù)反應，t2時改變的條件從濃度、壓強、溫度、催化劑等條件進行分析?！驹斀狻?1)0~3min內，?c(X)=()mol/L=，平均反應速率v(X)== L1min1，而v(Z)=2v(X)，故v(Z)=L1min1。答案為：L1min1；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，