備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)-易錯-難題(含解析)之化學(xué)反應(yīng)與能量附詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-03-31 22:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。8．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– kJmol – 1C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋ kJmol – 1S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– kJmol – 1已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃時。如果反應(yīng)開始時，在2 mol，5 min末達(dá)到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為______，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______a 體系壓強保持不變b 混合氣體密度保持不變c SO2和O2的物質(zhì)的量保持不變d 每消耗1 mol SO3的同時， mol O2【答案】SO2（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋S（s） △H＝－270kJmol1； 75% L1min1 a、c 【解析】【分析】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計算反應(yīng)熱；(2)根據(jù)所給反應(yīng)的平衡常數(shù)，利用三段式法計算濃度變化值結(jié)合公式計算；(3)學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷；【詳解】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?mol 1②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+?mol 1③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=?mol 1，由蓋斯定律①②③可得SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s) △H=270kJ?mol1；故答案為：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s) △H=270kJ?mol1；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO的濃度為x ，解得x=，所以CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=100%=75%，氫氣反應(yīng)速率v(H2)==(L?min)，故答案為：75%；(L?min)；(3)a．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強隨時間改變，當(dāng)壓強不再隨著時間變化時，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a正確；b．總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯誤；c．起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1:2，而反應(yīng)過程中按照2:1的比例進行反應(yīng)，所以SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；d．每消耗1mol SO3為逆反應(yīng)速率，同時， O2也為逆反應(yīng)速率，任一時刻不同物質(zhì)表示的同一方向速率之比等于計量數(shù)之比，故d錯誤；故答案為：ac；9．(1)將Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成原電池。寫出插入稀NaOH溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)________________。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，由于其電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉，所以在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，寫出鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)______________________；充電時的陰極反應(yīng)____________________?！敬鸢浮?Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O 4H++ 2e? +2NO3? =2NO2↑+2H2O 4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O PbSO4+2e?=Pb+SO42? 【解析】【分析】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)，形成原電池，負(fù)極為Al失電子，在堿性溶液中，Al轉(zhuǎn)化為AlO2。Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入濃硝酸中，形成原電池，由于Al發(fā)生鈍化，所以Cu作負(fù)極，Al作正極，正極為溶液中的NO3獲得電子，生成NO2氣體。(2)鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)為PbO2得電子，生成PbSO4等；充電時的陰極反應(yīng)為PbSO4獲得電子轉(zhuǎn)化為Pb。【詳解】(1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2Al
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