【文章內(nèi)容簡介】 ____________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：。7．如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。（2）A池中Zn是___極，電極反應式為___；A中總反應的離子方程式___。（3）B池中總反應的方程式為___。（4）C池中Zn是___極，發(fā)生___反應，電極反應式為___；反應過程中，CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)?！敬鸢浮緼 負 Zn－2e=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu CuCl2Cu+Cl2↑ 陰 還原 Cu2＋＋2e=Cu 不變 【解析】【分析】（1）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池。（2）A池中，相對活潑的金屬作負極，電極反應式為金屬失電子生成金屬離子；A中總反應為負極金屬與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。（3）B池中總反應為電解氯化銅。（4）C池中，與正極相連的電極為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應；通過分析兩電極反應，可確定反應過程中，CuCl2溶液濃度變化情況?！驹斀狻浚?）A、B、C三個裝置中，沒有外接電源的屬于原電池，則原電池是A。答案為：A；（2）A池中，相對活潑的金屬是Zn，Zn是負極，電極反應式為Zn－2e=Zn2＋；A中總反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu。答案為：負；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應，就是電解氯化銅的反應，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；（4）C池中，與負極相連的電極為陰極，Zn與電源負極相連，是陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2＋＋2e=Cu；反應過程中，陽極Cu2e=Cu2+，生成的Cu2+與陰極消耗的Cu2+物質(zhì)的量相等，則CuCl2溶液濃度不變。答案為：陰；還原；Cu2＋＋2e=Cu；不變?！军c睛】不管是原電池還是電解池，解題的切入點都是電極的判斷。通常，原電池的負極金屬材料都會失電子生成陽離子；而電解池的陽極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。若陽極為活性電極，則在電解時陽極材料失電子；若為惰性電極，則陽極發(fā)生溶液中陰離子失電子的反應。8．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應為___。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應2Cl－－2e=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。9．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。（1）A中反應的離子方程式為_________________________________。（2）B中Fe極為_______極，電極反應式為_______________________。C中Fe極為_______極，電極反應式為__________________________，電子從_______極流出（填“Zn”或“Fe”）。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________?！敬鸢浮縁e＋2H＋=Fe2+H2↑ 負極 Fe－2e－=Fe2+ 正極 2H＋＋2e－=H2↑ Zn BAC 【解析】【分析】已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答?！驹斀狻?1)鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；(2)Fe比Sn活潑，則B中Fe為負極，Sn為正極，負極發(fā)生Fe－2e－ = Fe2+；Zn比Fe活潑，則C中Fe為正極，Zn為負極，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，電子從負極即Zn極流出；(3)A發(fā)生化學腐蝕；B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕；C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C。10．（1）依據(jù)反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖甲所示。①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；②銀電極上發(fā)生的電極反應式是_________________________。③在電